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    【题目】下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是()

    A.SO2→SB.SO32-→SO2

    C.I-→I2D.HCO3-→CO32-

    【答案】C

    【解析】

    A. S元素化合价降低，需加入还原剂才可以实现，A不符合题意；

    B. S元素化合价不变，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，B不符合题意；

    C. 碘元素化合价升高，需加入氧化剂才可以实现，C符合题意；

    D. 没有元素化合价变化，不需要加入氧化剂或还原剂就可以实现，D不符合题意；

    故合理选项是C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

    A. 形成较多的白色沉淀

    B. 形成的沉淀纯度更高

    C. 排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰

    D. 排除钡离子以外的其他阳离子的干扰

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高一学生小强的化学笔记中有如下内容，你认为他的笔记中有几处错误（ ）

    ①依据水溶液能否导电将物质分为电解质与非电解质

    ②单质可分为金属单质和非金属单质

    ③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物

    ④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体

    ⑤溶液呈电中性，胶体带有电荷

    A.二处B.三处C.四处D.五处

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于有机物的下列说法正确的是　　

    A. 在酸性条件下，的水解产物是和

    B. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，反应生成甘油和高级脂肪酸

    C. 淀粉与纤维素通式相同，但二者不互为同分异构体

    D. 鉴定蔗糖水解产物中的葡萄糖：在水解液中直接加入银氨溶液并水浴加热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用反应A可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。

    已知：ⅰ反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。

    ⅱ.

    (1)H2O的电子式是______________________。

    (2)反应A的热化学方程式是_________________________________________________。

    (3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。

    II 在一定条件下，可逆反应A2(g) ＋ B2(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度c(A2)＝0.5 mol·L－1、c(B2)＝0.1 mol·L－1、c(C)＝1.6 mol·L－1，若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度(mol·L－1)，则：

    (1)a、b应满足的关系是________________________________；

    (2)a的取值范围是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是（ ）

    A.HCl+NH3=NH4Cl

    B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

    C.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)

    D.Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是（ ）

    A.Na与水反应时增大水的用量

    B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2

    C.恒温、恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氢气的量

    D.在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M离子，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子可能是下列中的( )

    A.Na+B.OH-C.Mg2+D.Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据题意，完成下列各题：

    (1)1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.37 kJ热量，表示乙醇的燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________;

    (2) “长征”2号火箭的发动机中用“偏二甲肼”（分子式为C2H8N2）和四氧化二氮作为液态燃料。已知a g偏二甲肼与b g四氧化二氮在发动机内燃烧生成稳定的、对环境友好的物质。若生成1 mol N2(g) 的反应热为c kJ，写出热化学方程式______________________________________________;

    (3) T ℃时，如图所示， 对应的化学方程式为______________________;

    (4) 向足量的H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12 kJ。向足量的Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 mol·L－1的HCl溶液，放出的热量为2.2 kJ。则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)===BaSO4(s) ΔH＝______________;

    (5) 研究表明，化学反应的能量变化(ΔH)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开1 mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

    化学键

    P—P

    P—O

    O==O

    P==O

    键能kJ/mol

    197

    360

    499

    x

    已知白磷(P4)的燃烧热为2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物(P4O10)的结构如图所示，则上表中x＝_________________。

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