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    14．将甲、乙两种气体同时通入过量的丙溶液中，可能产生沉淀的组合是（　　）
    序号甲乙丙
     ①CO2SO2Ca（OH）2
     ②HClCO2Ca（OH）2
     ③CO2SO3Ba（NO3）2
     ④NO2SO2BaCl2
     ⑤CO2NH3CaCl2
     ⑥O2NH3MgCl2
    A．①②⑤B．①③⑤⑥C．①②④⑤D．全部

    分析 ①石灰水过量可生成CaCO3沉淀和CaSO3沉淀；
    ②可生成CaCO3沉淀；
    ③可生成BaSO4沉淀；
    ④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入CaCl2溶液后有CaSO4沉淀生成；
    ⑤当NH3过量时发生2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1；
    ⑤NH3能与MgCl2发生2NH3+2H2O+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NH4C1．

    解答 解：①由于石灰水过量，CO2因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成，故①正确；
    ②由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成，故②正确；
    ③CO2气体与Ba（N03）2不反应，SO3气体通入Ba（NO3）2溶液后生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成，故③正确；
    ④NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入CaCl2溶液后有CaSO4沉淀生成，故④正确；
    ⑤当NH3过量时溶液中生成CaCO3沉淀，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O═CaCO3 ↓+2NH4C1，故⑤正确；
    ⑤NH3能与MgCl2反应，反应方程式为：2NH3+2H2O+MgCl2═Mg（OH）2↓+2NH4C1，故⑥正确；
    故选：D．

    点评 本题综合考查了物质的化学性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意反应物用量的不同对反应的影响以及氧化还原反应，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．将硫酸在下列用途和反应中各表现出的性质，用编号填在横线上：
    A、强酸性  B、高沸点酸  C、吸水性  D、脱水性  E、强氧化性
    （1）浓硫酸在空气中敞口放置质量会增加．C
    （2）用铝槽车装运浓硫酸．E
    （3）浓硫酸与食盐固体共热．B
    （4）实验室用硫酸与亚硫酸钠制二氧化硫．A
    （5）胆矾放入盛浓硫酸的容器中变成白色．C
    （6）浓硫酸与铜共热．AE
    （7）浓硫酸与碳共热．E
    （8）浓硫酸接触纸片后，纸变黑．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈血红色，反应的离子方程式是Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3．
    若先往FeCl3溶液中加入一些NaF溶液，再滴加KSCN溶液，则不呈血红色；若再加入足够量FeCl3溶液，则会呈现血红色．对这一现象，有三种解释：①F-离子能还原Fe3+离子，使之转化为Fe2+离子；②F-离子能与Fe3+离子结合成难电离的物质；③F-离子能与SCN-离子反应，消耗了加入溶液中的SCN-离子．对以上三种解释，认为错误的是①、③，理由是因为①F-离子还原性很弱，不能使Fe3+还原为Fe2+；③F-不能与SCN-离子反应，SCN-离子没有被消耗掉，所以当再加入FeCl3时，溶液又呈血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有关新制氯水与久置在密闭容器中的饱和氯水的说法，错误的是（　　）
    A．新制氯水的酸性强B．新制氯水的酸性弱
    C．久置氯水中无氯分子D．久置氯水已无漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，K2Cr2O7是氧化剂，HCl是还原剂，Cl元素被氧化，Cr元素被还原，氧化产物是Cl2，还原产物是CrCl3，HCl表现的性质是酸性和还原性，电子转移的数目是6e-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列化学方程式和离子方程式
    ㈠NaHSO4溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液至①恰好中和，溶液呈中性的离子方程式：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O
    ②沉淀完全离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    ㈡碳酸氢钠NaHCO3溶液与少量的氢氧化钙Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    ㈢碳酸氢钠NaHCO3溶液与足量的氢氧化钙Ca（OH）2溶液反应，离子方程式：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．常温时的下列溶液，说法正确的是（　　）
    A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
    B．CH3COONa溶液与HCl溶液混合所得的中性溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）
    C．Na2S和NaHS的混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
    D．pH=8的NaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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    3．下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是ABE （填序号）
    A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离；
    B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取；  
    C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管； 
    D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高； 
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    F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置；
    G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别；  
    H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管末端应插入FeSO4溶液液面之下．

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    4．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
    化学式CH3COOHH2CO3HClO
    电离平衡常数Ka=1.8×10-5Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka=3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度均为0.1mol•L-1的四种溶液：
    a．CH3COONa  b．Na2CO3 c．NaClO  d．NaHCO3
    pH由小到大排列顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
    （2）常温下，0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
    A．c（H+）  B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  C．c（H+）•c（OH-）  D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$  E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
    （3）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数，理由是加水稀释相同倍数，一元酸的pH变化越大，酸性越强，电离平衡常数越大．

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