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    【题目】下列变化属于物理变化的是（ ）

    A.煤的气化B.石油的分馏C.煤的干馏D.乙烯聚合

    【答案】B

    【解析】

    A. 煤的气化是碳变化为一氧化碳和氢气，发生了化学变化，故A不符合题意；

    B. 石油分馏是利用控制温度范围，得到不同温度范围内的各种馏分，过程中无新物质生成属于物理变化，故B符合题意；

    C. 煤的干馏是隔绝空气加强热发生复杂的化学变化，故C不符合题意；

    D. 乙烯聚合是发生了加成反应生成高分子化合物，是化学变化，故D不符合题意；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )

    A.煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

    B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等

    C.石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃

    D.石油催化裂化主要得到乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铁和石墨作电极电解酸性废水，可将废水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其装置如图所示。

    下列说法正确的是

    A. 若X、Y电极材料连接反了，则仍可将废水中的PO43-除去

    B. X极为石墨，该电极上发生氧化反应

    C. 电解过程中Y极周围溶液的pH减小

    D. 电解时废水中会发生反应:4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在一定体积pH = 12的NaOH溶液中， 加入一定体积0．01 mol/L的NaHSO4溶液，此时混合溶液的pH = 11。若反应后溶液的体积等于NaOH 溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则NaOH溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

    A. 1∶9 B. 10∶1 C. 11∶9 D. 1∶2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池是典型的可充型电池，电池总反应式为：Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－2PbSO4＋2H2O，下列说法正确的是（ ）

    A. 放电时，负极的电极反应式是 ： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－＝PbSO4＋2H2O

    B. 放电时，电解液中H2SO4的浓度将不变

    C. 充电时，当外电路通过1mol电子时，原负极板的质量理论上减少48g。

    D. 充电时，阳极电极反应式为：PbSO4+2e-=Pb＋SO42－，

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】遇碘水显蓝色的是

    A. 羊肉 B. 鲜鱼片 C. 面粉 D. 鸡蛋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有以下四种物质：①标况下11.2 L CO2 ②1 g H2，③1.204×1024个N2，④4℃时18 mL H2O，下列说法不正确的是

    A. 体积：③>④>①＝② B. 质量：③>①>④>②

    C. 分子个数：③>④>①＝② D. 原子个数：③>④>①>②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维尔纳配合物M是一种橙黄色单斜晶体，该晶体以浓氨水、双氧水、CoCl2·6H2O、NH4Cl为原料在加热条件下通过活性炭的催化来合成。为探究该晶体的组成，设计了如下实验：

    步骤一，氮的测定：准确称取一定量橙黄色晶体，加入适量水溶解，注入下图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品中的氨全部蒸出，用500.00mL 7.0 mol/L的盐酸溶液吸收，吸收结束后量取吸收液25.00 mL，用2.00 mol/L的NaOH溶液滴定过量的盐酸，终点消耗NaOH溶液12.50 mL。

    步骤二，氯的测定：准确称取橙黄色晶体w g，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，以K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色沉淀)。

    （1）上述装置A中，玻璃管的作用是_________________________；

    （2）装置A、B三脚架处应放置一个酒精灯作为热源，酒精灯应放置在______（填“A”或“B”）处。

    （3）步骤一所称取的样品中含氮的质量为__________g。

    （4）有同学提出装置C中所用盐酸的浓度过大易挥发，会造成测得氮的含量结果将_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）；

    （5）测定氯的过程中，出现浅红色沉淀时，若溶液中c()=0.002 5 mol/L，通过计算说明该实验可以使用K2CrO4溶液为指示剂的原因____________（呈现计算过程）。已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.0×1012，Ksp (AgCl)= 1.8×1010

    （6）经上述实验测定，配合物M中钴、氮、氯的物质的量之比为1∶6∶3，其中氮元素以氨的形式存在。制备M的化学方程式为__________________________________，制备M的过程中温度不能过高的原因是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是

    A. 属悬浊液 B. 分散质是水

    C. 能产生丁达尔效应 D. 可完全电离成Fe3＋和OH－

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