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    四种短周期非金属元素A、B、C、D原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素,B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,D在地壳中含量最大。请回答:
    (1)B元素的原子结构示意图是　             
    (2)化合物CA3的电子式是　　　　　　　,BD2分子的结构式为　　　　　　　
    (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐,则丙的化学式为　　　　　　　　　。 
    (1)  (2)　OCO　(3)NH4HCO3
    A是原子半径最小的元素,则A是H元素;B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍,则B为C元素;D在地壳中含量最大,则D为O元素;A、B、C、D原子序数依次增大,则C为N元素。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3,BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐,则丙应为碳酸氢铵,化学式为NH4HCO3。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    甲元素的原子序数是11，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第________周期；乙元素在周期表中位于第________族；丙元素的名称为________。
    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为__________________________。乙单质与丙单质反应的化学方程式为______________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素性质呈周期性变化决定因素是
    A．元素半径大小呈周期性变化B．元素相对质量依次递增
    C．元素核外电子排布呈周期性变化D．元素最高正化合价呈周期性变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，Z单质可以用来冶炼其它熔点较高的金属，X和W间可形成一种能产生酸雨的化合物，则下列说法不正确的是
    A．原子半径从大到小顺序为：W>Z>Y>X
    B．X与Y可形成既含离子键又含非极性共价键的化合物
    C．X、W分别形成简单的氢化物中，前者的沸点高
    D．X形成单核阴离子的核外电子数与Y、Z、W原子的核外内层电子数相同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是(　　)
    J
    		 
    		 
     
    		 
    		R
    A.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键
    B.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M
    C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定
    D.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D、E是周期表中前四周期的元素,其有关性质或结构信息如下表:
    元素
    		有关性质或结构信息
    A
    		负二价的A元素的氢化物在通常状况下是一种液体,其中A的质量分数为88.9%
    B
    		B原子得到一个电子后3p轨道全充满
    C
    		C原子的p轨道半充满,它的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种常见的盐X
    D
    		D元素的最高化合价与最低化合价的代数和为零,其最高价氧化物为分子晶体
    E
    		E元素的核电荷数等于A元素和B元素氢化物的核电荷数之和
     
    (1)元素Y是C下一周期同主族元素,比较B、Y元素的第一电离能I1(B)　　　　I1(Y)。 
    (2)E元素原子的核外电子排布式为　                     
    (3)盐X的水溶液呈　　　　(填“酸性”、“碱性”或“中性”),B元素最高价含氧酸一定比D元素最高价含氧酸的酸性　　　　(填“强”或“弱”)。 
    (4)C单质分子中σ键和π键的个数比为　　　　,C的氢化物在同族元素的氢化物中沸点出现反常,其原因是　                               　
    (5)用高能射线照射液态H2A时,一个H2A分子能释放出一个电子,同时产生一种具有较强氧化性的阳离子,试写出该阳离子的电子式:　            , 
    写出该阳离子与硫的氢化物的水溶液反应的离子方程式:                          

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y为短周期元素，X原子各电子层的电子数比为1∶4∶1，它比Y原子多3个电子。下列叙述错误的是（  ）
    A．X离子半径小于Y离子半径
    B．X单质在空气中燃烧不止生成一种化合物
    C．Y的氢化物的稳定性比同族元素的高
    D．X、Y形成的化合物属于共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关化学用语表示正确的是（  ）
    A．乙烯的结构简式为C2H4
    B．质子数为53，中子数为78的碘原子：
    C．S2－的结构示意图：
    D．NH4Cl的电子式为

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黑火药是中国古代四大发明之一，它的爆炸反应为：
    2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
    （1）生成物中除了氮气与二氧化碳外，还有一种物质A，则A的电子式为     ，A属于________化合物。
    （2）黑火药中位于元素周期表短周期的元素有     种。其中一种元素的单质可用于制药，其氧化物可用于漂白织物和作防腐剂，该元素在周期表中的位置是       。
    （3）黑火药中所含元素的原子半径从大到小的顺序是        （用元素符号表示）；
    （4）下列事实能说明黑火药中碳与硫两元素非金属性相对强弱的有      。
    A．同条件同浓度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    B．酸性：H2SO3＞H2CO3
    C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

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