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    常温下，将等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，反应结束后气体的压强和反应前气体的压强之比为（　　）
    A、1：2B、1：4
    C、大于1：4D、小于1：4
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：常温下，等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，发生2H2S+SO2═3S+2H2O，结合相同条件下，物质的量之比等于压强之比计算．
    解答： 解：常温下，等体积的干燥H2S和SO2气体在密闭容器中混合，设均为nmol，
    则2H2S+SO2═3S+2H2O，
      0.5n n
    即反应后只剩余0.5nmol的H2S气体，
    相同条件下，物质的量之比等于压强之比，
    则反应结束后气体的压强和反应前气体的压强之比为0.5nmol：2nmol=1：4，
    故选B．
    点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的状态、物质的量与压强的关系为解答的关键，注意常温下水为液体，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）工业上制取氢气的一个重要反应是：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）
    已知在25℃时：
    ①C（石墨）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
    ③C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
    试计算25℃时一氧化碳与水作用转化为氢气和二氧化碳反应的反应热．
    （2）在密闭容器中，将2.0mol CO与10mol H2O混合加热到800℃，达到下列平衡：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g） K=1.0，求CO转化为CO2的转化率（保留两位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、常温时，某溶液中由水电离出来的c（H+）和c（OH-）的乘积为1×10-24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42-
    B、常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：c（B+）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A-）
    C、过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2S
    O
    2-
    4
    D、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三个容器中分别盛有氢气、甲烷、氧气，已知三个容器中气体的温度和密度都相等．下列说法正确的是（　　）
    A、三种气体的质量相等
    B、三种气体的物质的量之比为16：2：1
    C、三种气体压强比为16：8：1
    D、三种气体体积为1：8：16

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质或概念之间，不符合如图所示关系的是（　　）

    X Y Z
    A 硫酸 含氧酸 酸
    B 胶体 分散系 混合物
    C 电解质 化合物 纯净物
    D 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯气溶水后生成氯水，在氯水中存在的平衡关系是（　　）
    ①氯气与水反应的化学平衡
    ②次氯酸的电离平衡
    ③水的电离平衡
    ④氯气溶解与逸出的平衡．
    A、只有①②③B、只有①②④
    C、只有②③④D、都存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，n表示物质的量，N表示微粒数．下列各项正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数是NA
    B、0.10mol?L-1NaCl溶液中含有Cl-离子数是0.1NA
    C、NA个O2分子的质量是16g
    D、N=n?NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，将1molCO与3molH2气体充入一体积不变的密闭容器中，在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）
    （1）该反应的△H
     
    0（填“＜”“＞”或“=”），原因是
     
    ．
    （2）保持反应条件不变，下列能说明反应达到平衡状态的是
     
    ．
    a．化学平衡常数K值不再发生变化
    b．容器内气体密度不再发生变化
    c．容器内压强不再发生变化
    （3）若反应分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（CO）=0.100mol?L-1、c（H2）=0.200mol?L-1、c（CH3OH）=0mol?L-1．CO的浓度随时间的变化分别如图中①②③曲线所示．则反应①、②的平衡常数K1、K2的大小关系为
     
    （填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”）；相对于反应①来说，反应②和反应③改变的条件分别为
     
    和
     
    ．
    （4）为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的实验设计表中．请将表中剩余的实验条件、数据填满．
    实验编号 T（℃） n（CO）/n（H2） p（MPa）
    ⅰ 150 1/3 0.1
    ⅱ
     
     
    		 5
    ⅲ 350
     
    		 5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下．

    （1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性．
    ①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：□Fe2++□ClO-+□
     
    =□Fe（OH）3↓+□C1-+□
     

    ②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：
     
     （注明试剂、现象）．
    ③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为
     
    （填代号）．
    a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳
    ④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、
     
    （填操作名称）、洗涤．
    （2）SiO2和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为
     
    （填代号）．

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