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    能用H++OH-→H2O来表示的化学反应是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸溶液反应
    B、澄清石灰水和盐酸反应
    C、KOH溶液和醋酸溶液反应
    D、Ba（OH）2溶液和稀H2SO4反应
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：离子方程式H++OH-═H2O表示强酸和强碱发生中和反应生成可溶性盐和水，据此解答．
    解答： 解：A．碳酸钙属于盐，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故A错误；
    B．澄清石灰水和盐酸反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，故B正确；
    C．醋酸为弱电解质，保留化学式，离子方程式为：CH3COOH+H+=CH3COO-+H2O，故C错误；
    D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，故D错误；
    故选：B．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确离子反应的书写方法、常见物质的溶解性等即可解答，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源．盐体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产．某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、S
    O
    2-
    4
    、Cl-等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如图1所示流程：（已知Cl2+2KBr=2KCl+Br2）
    请根据以上流程，回答相关问题：
    （1）操作①是
     
    ；操作③是
     
    ；操作④所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    （2）参照如图2所示溶解度曲线，欲得到较纯净的氯化钾晶体需用少量的
     
    （填“热水”或“冷水”）洗涤固体
     
    （填“A”或“B”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、硝基苯的结构简式为
    B、只用一种试剂可鉴别苯、苯酚、己烯
    C、用质谱法可鉴别1-丙醇和2-丙醇
    D、系统命名为2-乙基丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，如果2.8升氧气含有n个氧分子，则阿伏加德罗常数为（　　）
    A、
    M
    10Sρ
    mol?L-1
    B、
    1000Sρ
    M(100+S)
    mol?L-1
    C、16n mol-1
    D、8n mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、对于0.1mol/LNa2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低
    B、若醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液pH=b，则a＞b
    C、0.1 mol/L pH=4的NaHB溶液中：c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B）
    D、100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于摩尔质量的说法正确的是（　　）
    A、氯气的摩尔质量是71克
    B、HCl的摩尔质量为36.5 g/mol
    C、1摩氢气的质量为2 g/mol
    D、O2的摩尔质量为16g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关电解质溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下，一定浓度的Na2CO3溶液中存在c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    B、常温下，0.4mol/L HB溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、常温下，0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中，离子浓度大小顺序为c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、向一定浓度氨水中加水稀释后，溶液中
    c(N
    H
    +
    4
    )
    c(NH3?H2O)
    减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、1molO2的质量是32g?mol-1
    B、1mol任何物质的质量都等于该物质的相对分子质量
    C、硫酸根离子的摩尔质量是96 g?mol-1
    D、常温常压下，CO2的摩尔质量是44g?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2 和HF存在以下平衡：SiO2 （s）+4HF（g）?SiF4 （g）+2H2O（g），若该反应在恒温恒容的密闭容器中发生，不能判断反应已经达到化学平衡的是（　　）
    A、v正（HF）=2v逆（H2O）
    B、混合气体的密度保持不变
    C、SiO2的质量保持不变
    D、反应物不再转化为生成物

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