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    在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO42-、OH-的个数比8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为（　　）
    分析：根据电离方程式以及电荷守恒：即溶液中的阳离子带电的电荷量与阴离子所带电电荷量相等来计算．
    解答：解：设Cl-为x个，依据电荷守恒有：
    Na+ SO42- OH- Cl-
    8个 1个 2个 x个
    所以8×1=1×2+2×1+x×1
    解得x=4
    所以Na2SO4=2Na++SO42-
        1            1
    NaCl=Na++Cl-
    4        4
    NaOH=Na++OH-
    2         2
    则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH个数比为1：4：2．
    故选B．
    点评：本题考察强电解质的判断以及电荷守恒及其计算，综合性较强，有一定的难度．
    练习册系列答案
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    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42-浓度为0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为（　　）

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    用碳棒作电极，在H+、Na+、Cu2+、Ag+、Cl-、NO3-、SO42-等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：
    （1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是
    NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
    NaNO3或Na2SO4或HNO3或H2SO4
    ；
    （2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是
    CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
    CuSO4或AgNO3或Cu（NO3）2
    ；
    （3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是
    NaCl或HCl
    NaCl或HCl
    ；
    （4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属、阳极析出的气体的物质的量之比为4：2：1时，电解质的化学式是
    CuSO4或Cu（NO3）2
    CuSO4或Cu（NO3）2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，如果[SO42-]=0.3mol?L-1，当加入等体积的0.2mol/L的NaOH溶液时，生成沉淀恰好完全溶解，则原混合溶液中Na+ 物质的量浓度是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol?L-1，SO42-浓度为0.3mol?L-1，则混合溶液中Na+的浓度为（　　）
    A、0.3 mol?L-1B、0.15 mol?L-1C、0.6 mol?L-1D、0.45 mol?L-1

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