3£®ÔÚ4LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë6mol AÆøÌåºÍ5mol BÆøÌ壬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·¢ÉúÈçÏ·´Ó¦£º3A£¨g£©+B£¨g£©?2C£¨g£©+xD£¨g£©£®¾­10s´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÉú³É2molC£¬DµÄŨ¶ÈΪ0.5mol•L-1£¬¼ÆË㣺
£¨1£©x µÄֵΪ2               
£¨2£©BµÄת»¯ÂÊΪ20%
£¨3£©·´Ó¦µÄ10sÄÚAµÄ·´Ó¦ËÙÂÊΪ0.075mol/£¨L•s£©
£¨4£©·´Ó¦½øÐе½10sʱ£¬ÔÚÏàͬζÈÏÂÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄѹǿÊÇ·´Ó¦Ç°µÄ1±¶
£¨5£©¸ÃζÈÏ·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýK=$\frac{4}{27}$£®

·ÖÎö ÔÚ4LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë6mol AÆøÌåºÍ5mol BÆøÌ壬¾­10s´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÉú³É2molC£¬DµÄŨ¶ÈΪ0.5mol•L-1£¬Éú³ÉµÄDΪ4L¡Á0.5mol/L=2mol£¬ËùÒÔ2mol£º2mol=2£ºx£¬¹Êx=2£¬Ôò£º
           3A£¨g£©+B£¨g£©?2C£¨g£©+2D£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©£º6      5      0        0
±ä»¯Á¿£¨mol£©£º3      1      2        2
ƽºâÁ¿£¨mol£©£º3      4      2        2
£¨1£©ÓÉÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÖªx=2£»
£¨2£©BµÄת»¯ÂÊ=$\frac{ÏûºÄBµÄÎïÖʵÄÁ¿}{BµÄÆðʼÎïÖʵÄÁ¿}$¡Á100%£»
£¨3£©¸ù¾Ýv=$\frac{¡÷c}{¡÷t}$¼ÆË㣻
£¨4£©ºãκãÈÝÏ£¬Ñ¹Ç¿Ö®±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£»
£¨5£©·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬ÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È´úÈëK=$\frac{{c}^{2}£¨C£©¡Á{c}^{2}£¨D£©}{{c}^{3}£¨A£©¡Ác£¨B£©}$¼ÆË㣮

½â´ð ½â£ºÔÚ4LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë6mol AÆøÌåºÍ5mol BÆøÌ壬¾­10s´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃÉú³É2molC£¬DµÄŨ¶ÈΪ0.5mol•L-1£¬Éú³ÉµÄDΪ4L¡Á0.5mol/L=2mol£¬ËùÒÔ2mol£º2mol=2£ºx£¬¹Êx=2£¬Ôò£º
            3A£¨g£©+B£¨g£©?2C£¨g£©+2D£¨g£©
ÆðʼÁ¿£¨mol£©£º6       5      0       0
±ä»¯Á¿£¨mol£©£º3       1      2       2
ƽºâÁ¿£¨mol£©£º3       4      2       2
£¨1£©ÓÉÉÏÊö·ÖÎö¿ÉÖªx=2£¬¹Ê´ð°¸Îª£º2£»
£¨2£©BµÄת»¯ÂÊ=$\frac{1mol}{5mol}$¡Á100%=20%£¬¹Ê´ð°¸Îª£º20%£»
£¨3£©·´Ó¦µÄ10sÄÚAµÄ·´Ó¦ËÙÂÊv£¨A£©=$\frac{\frac{3mol}{4L}}{10s}$=0.075mol/£¨L•s£©£¬¹Ê´ð°¸Îª£º0.075mol/£¨L•s£©£»
£¨4£©ºãκãÈÝÏ£¬Ñ¹Ç¿Ö®±ÈµÈÓÚÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È£¬·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬Ñ¹Ç¿²»±ä£¬Æ½ºâʱÈÝÆ÷ÄÚ»ìºÏÆøÌåµÄѹǿÊÇ·´Ó¦Ç°µÄ1±¶£¬¹Ê´ð°¸Îª£º1±¶£»
£¨5£©·´Ó¦Ç°ºóÆøÌåÎïÖʵÄÁ¿ÏàµÈ£¬¿ÉÒÔÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È¼ÆËãƽºâ³£Êý£¬ÔòK=$\frac{{c}^{2}£¨C£©¡Á{c}^{2}£¨D£©}{{c}^{3}£¨A£©¡Ác£¨B£©}$=$\frac{{2}^{2}¡Á{2}^{2}}{{3}^{3}¡Á4}$=$\frac{4}{27}$£¬¹Ê´ð°¸Îª£º$\frac{4}{27}$£®

µãÆÀ ±¾Ì⿼²é»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËã¡¢·´Ó¦ËÙÂʼÆË㡢ƽºâ³£Êý¼ÆË㣬ÄѶȲ»´ó£¬×¢ÒâÈý¶Îʽ½âÌâ·¨ÔÚ»¯Ñ§Æ½ºâ¼ÆËãÖеÄÓ¦Óã®

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÑ¡ÔñÌâ

5£®ÏÂÁгýÔÓ·½·¨²»ºÏÀíµÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
A£®Í¨¹ý±¥ºÍʳÑÎË®³ýÈ¥Cl2ÖеÄHCl
B£®Í¨¹ýNaOHÈÜÒº³ýÈ¥CO2ÖеÄHCl
C£®Í¨¹ý¼ÓÈÈ·¨³ýÈ¥Na2CO3¹ÌÌåÖеÄNaHCO3
D£®Í¨¹ýNaOHÈÜÒº³ýÈ¥COÖлìÓеÄCO2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

6£®ÏÂÁÐ5ÖÖÓлú»¯ºÏÎÒÒËáÒÒõ¥£¨CH3COOCH2CH3£©¡¢±½·Ó£¨£©¡¢ÒÒÈ©£¨CH3CHO£©¡¢ÒÒËᣨCH3COOH£©¡¢ÒÒ´¼£¨CH3CH2OH£©£®
£¨1£©ÆäÖÐÄÜÓëNaHCO3ÈÜÒº·´Ó¦²úÉúÆøÅݵÄÊÇÒÒËᣮ
£¨2£©ÆäÖÐÄÜÓëFeCl3ÈÜÒº·¢ÉúÏÔÉ«·´Ó¦µÄÊDZ½·Ó£®
£¨3£©ÆäÖÐÄÜ·¢ÉúË®½â·´Ó¦µÄÊÇÒÒËáÒÒõ¥£®
£¨4£©Ð´³öÒÒ´¼ÓëÑõÆø·¢Éú´ß»¯Ñõ»¯µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ2CH3CH2OH+O2$¡ú_{¡÷}^{´ß»¯¼Á}$2CH3CHO+2H2O£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

3£®ÏÂÁÐÎïÖʵķÖÀàÕýÈ·µÄÊÇ£¨¡¡¡¡£©
 ¼îËáÑμîÐÔÑõ»¯ÎïËáÐÔÑõ»¯Îï
ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2
BNaOHHClNaClNa2OCO2
CNaOHCH3COOHCaF2COSO2
DKOHHNO3CaCO3CaOSO2

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

10£®½«30gMnO2µÄÖÊÁ¿·ÖÊýΪ72.5%µÄÈíÃÌÌú¿óÓë×ãÁ¿12mol•L-1ŨÑÎËáÍêÈ«·´Ó¦[·¢Éú·´Ó¦Îª£ºMnO2+4HCl£¨Å¨£©$\frac{\underline{\;¡÷\;}}{\;}$MnCl2 +Cl2 ¡ü+2H2O£¬ÔÓÖʲ»²Î¼Ó·´Ó¦]£®¼ÆË㣺
£¨1£©²Î¼Ó·´Ó¦µÄŨÑÎËáµÄÌå»ý£»
£¨2£©Éú³ÉµÄCl2µÄÌå»ý£¨±ê×¼×´¿ö£©

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

8£®Ä³Î¶ÈʱÔÚ2LÈÝÆ÷ÖÐX¡¢Y¡¢ZÈýÖÖÆø̬ÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿£¨n£©Ëæʱ¼ä£¨t£©±ä»¯µÄÇúÏßÈçͼËùʾ£¬ÓÉͼÖÐÊý¾Ý·ÖÎö£º
£¨1£©¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ£º3X+Y2Z
£¨2£©·´Ó¦¿ªÊ¼ÖÁ2min£¬ÓÃX±íʾµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ£º0.075mol/£¨L•min£©
£¨3£©ÏÂÁÐÐðÊöÄÜ˵Ã÷ÉÏÊö·´Ó¦´ïµ½»¯Ñ§Æ½ºâ״̬µÄÊÇA £¨Ìî ×Öĸ£©
A£®»ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÎïÖʵÄÁ¿²»Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯¶ø±ä»¯
B£®µ¥Î»Ê±¼äÄÚÿÏûºÄ3mol X£¬Í¬Ê±Éú³É2mol Z
C£®»ìºÏÆøÌåµÄ×ÜÖÊÁ¿²»Ëæʱ¼äµÄ±ä»¯¶ø±ä»¯
£¨4£©ÔÚÃܱÕÈÝÆ÷ÀͨÈëa mol X£¨g£©ºÍb mol Y£¨g£©£¬·¢Éú·´Ó¦X£¨g£©+Y£¨g£©¨T2Z£¨g£©£¬µ±¸Ä±äÏÂÁÐÌõ¼þʱ£¬·´Ó¦ËÙÂʻᷢÉúʲô±ä»¯£¨Ñ¡Ìî¡°Ôö´ó¡±¡¢¡°¼õС¡±»ò¡°²»±ä¡±£©
¢Ù½µµÍζȣº¼õС
¢Ú±£³ÖÈÝÆ÷µÄÌå»ý²»±ä£¬Ôö¼ÓX£¨g£©µÄÎïÖʵÄÁ¿£ºÔö´ó
¢ÛÔö´óÈÝÆ÷µÄÌå»ý£º¼õС£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

15£®ClO2ÊÇÒ»ÖÖ¸ßЧ¡¢¹ãÆס¢°²È«µÄɱ¾ú¡¢Ïû¶¾¼Á£¬Ò×ÈÜÓÚË®£®ÖƱ¸·½·¨ÈçÏ£º
£¨1£©²½Öè¢ñ£ºµç½âʳÑÎË®ÖƱ¸ÂÈËáÄÆ£®ÓÃÓÚµç½âµÄʳÑÎË®ÐèÏȳýÈ¥ÆäÖеÄCa2+¡¢Mg2+¡¢SO42-µÈÔÓÖÊ£®ÔÚ³ýÔÓ²Ù×÷ʱ£¬Íù´ÖÑÎË®ÖÐÏȼÓÈë¹ýÁ¿µÄBaCl2£¨Ìѧʽ£©£¬ÖÁ³Áµí²»ÔÙ²úÉúºó£¬ÔÙ¼ÓÈë¹ýÁ¿µÄNa2CO3ºÍNaOH£¬³ä·Ö·´Ó¦ºó½«³ÁµíÒ»²¢ÂËÈ¥£®
£¨2£©²½Öè¢ò£º½«²½Öè¢ñµÃµ½µÄʳÑÎË®ÔÚÌض¨Ìõ¼þϵç½âµÃµ½ÂÈËáÄÆ£¨NaClO3£©£¬ÔÙ½«ËüÓëÑÎËá·´Ó¦Éú³ÉClO2ÓëCl2£¬ClO2ÓëCl2µÄÎïÖʵÄÁ¿±ÈÊÇ2£º1£®
£¨3£©Ñ§ÉúÄâÓÃͼ1ËùʾװÖÃÄ£Ä⹤ҵÖÆÈ¡²¢ÊÕ¼¯ClO2£¬ÓÃNaClO3ºÍ²ÝËᣨH2C2O4£©ºãÎÂÔÚ60¡æʱ·´Ó¦ÖƵã®

·´Ó¦¹ý³ÌÖÐÐèÒª¶ÔAÈÝÆ÷½øÐмÓÈÈ£¬¼ÓÈȵķ½Ê½ÎªË®Ô¡¼ÓÈÈ£»¼ÓÈÈÐèÒªµÄ²£Á§ÒÇÆ÷³ý¾Æ¾«µÆÍ⣬»¹ÓÐζȼơ¢´óÉÕ±­£»
£¨4£©·´Ó¦ºóÔÚ×°ÖÃCÖпɵÃÑÇÂÈËáÄÆ£¨NaClO2£©ÈÜÒº£®ÒÑÖªNaClO2±¥ºÍÈÜÒºÔÚζȵÍÓÚ38¡æʱ£¬Îö³öµÄ¾§ÌåÊÇNaClO2•3H2O£¬ÔÚζȸßÓÚ38¡æʱÎö³öµÄÊÇNaClO2£®¸ù¾Ýͼ2ËùʾNaClO2µÄÈܽâ¶ÈÇúÏߣ¬ÇëÍê³É´ÓNaClO2ÈÜÒºÖÐÖƵÃNaClO2•3H2OµÄ²Ù×÷²½Ö裺
¢ÙÕô·¢Å¨Ëõ£»¢ÚÀäÈ´£¨´óÓÚ38¡æ£©½á¾§£»¢ÛÏ´µÓ£»¢Ü¸ÉÔ
£¨5£©Ä¿Ç°ÎÒ¹úÒѳɹ¦ÑÐÖƳöÀûÓÃNaClO2ÖÆÈ¡¶þÑõ»¯ÂȵÄз½·¨£¬½«Cl2ͨÈëµ½NaClO2ÈÜÒºÖУ®ÏÖÖÆÈ¡270kg¶þÑõ»¯ÂÈ£¬ÐèÒªÑÇÂÈËáÄƵÄÖÊÁ¿ÊÇ362kg£®
£¨6£©ClO2ºÍCl2¾ùÄܽ«µç¶Æ·ÏË®Öеľ綾CN-Ñõ»¯ÎªÎÞ¶¾ÎïÖÊ£¬×ÔÉí±»»¹Ô­ÎªCl-£®´¦Àíº¬CN-ÏàͬÁ¿µÄµç¶Æ·ÏË®£¬ËùÐèCl2µÄÎïÖʵÄÁ¿ÊÇClO2µÄ2.5±¶£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£ºÌî¿ÕÌâ

12£®½ðÊôî⣨Mo£©¿ÉÒÔÔöÇ¿ºÏ½ðµÄijЩ»úеÐÔÄܺÍÄ͸¯Ê´ÐÔ£®ÏÂͼÊÇ»¯¹¤Éú²úÖÐÖƱ¸½ðÊôîâµÄʵÑéÁ÷³Ìͼ£¨ÒÑÖªîâËáΪÄÑÈÜÓÚË®ºÍËáµÄ»ÆÉ«¾§Ì壩£º

£¨1£©ÔÚ×ÆÉÕîâ¿óʱ·¢Éú»¯Ñ§·´Ó¦£º2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;×ÆÉÕ\;}}{\;}$2MoO3+4SO2£¬¸Ã·´Ó¦µÄ»¹Ô­¼ÁÊÇMoS2£®µ±ÓÐ1mol MoS2·´Ó¦Ê±£¬»¹Ô­¼Áʧȥµç×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Îª14mol£®
£¨2£©²½Öè¢ÙÖУ¬×ÆÉÕîâ¿óʱ£¬ÓÃÓÚÊ¢·Å¹ÌÌåµÄÒÇÆ÷µÄÃû³ÆΪÛáÛö£®
£¨3£©Ð´³ö²½Öè¢ÚÖз¢Éú·´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ2NH3•H2O+MoO3=2NH4++MoO42-+H2O£®
£¨4£©ÔÚ²½Öè¢ÛÖÐÐèÒª¼ÓÈë¹ýÁ¿ÏõËᣬ¼ìÑéÏõËá¹ýÁ¿µÄ²Ù×÷Ϊ¾²Öúó£¬ÏòÉϲãÇåÒºÖмÌÐøµÎ¼ÓÏõËᣬÈôÎÞÃ÷ÏÔÏÖÏó£¬ÔòÏõËá¹ýÁ¿£®
£¨5£©Ä³Í¬Ñ§ÄâÑ¡ÓÃÈçÏÂ×°Öã¬ÓÃÇâÆø»¹Ô­ÈýÑõ»¯î⣬ͬʱ¼ìÑé¸Ã·´Ó¦µÄÑõ»¯²úÎ¸ù¾ÝÒªÇó»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣮

¢ÙÈôÁ½´ÎʹÓõ½C×°Öã¬Ôò×°ÖÃDÖÐËùÊ¢µÄÒ©Æ·ÊÇÎÞË®ÁòËáÍ­£¨ÌîÊÔ¼ÁÃû³Æ£©£®
¢Ú¸ù¾ÝÍêÕûµÄʵÑé×°ÖýøÐÐʵÑ飬ʵÑé²½ÖèÈçÏ£º¼ì²é×°ÖÃÆøÃÜÐÔºó£¬×°ÈëÒ©Æ·£»´ò¿ª·ÖҺ©¶·»îÈûºóa¡úc¡úb¡úd£¨Çë°´ÕýÈ·µÄ˳ÐòÌîÈëÏÂÁв½ÖèµÄ´úºÅ£©£®
a£®ÊÕ¼¯ÆøÌå²¢¼ìÑéÆä´¿¶Èb£®Í£Ö¹¼ÓÈÈ£¬³ä·ÖÀäÈ´
c£®¼ÓÈÈ·´Ó¦Ò»¶Îʱ¼äd£®¹Ø±Õ·ÖҺ©¶·»îÈû£¬Í£Ö¹Í¨ÇâÆø
£¨6£©»¯Ñ§·ÖÎöÖУ¬³£ÓóÁµí·¨²â¶¨½ðÊôµÄº¬Á¿£®Èô³ÆÈ¡ÈýÑõ»¯îâ´Ö²úÆ·m g£¬ÓÃŨ°±Ë®Èܽâºó£¬ÔٵμÓ×ãÁ¿µÄÏõËáʹÆäÍêȫת»¯ÎªîâËá³Áµí£¬´ËʱÏûºÄ0.2mol/L HNO3ÈÜÒº250mL£¬Ôò´Ö²úÆ·ÖÐÈýÑõ»¯îâµÄº¬Á¿Îª$\frac{3.6}{m}$¡Á100%£¨ÇëÓú¬mµÄ±í´ïʽ±íʾ£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º½â´ðÌâ

13£®NH4Al£¨SO4£©2ÊÇʳƷ¼Ó¹¤ÖÐ×îΪ¿ì½ÝµÄʳƷÌí¼Ó¼Á£¬ÓÃÓÚ±º¿¾Ê³Æ·ÖУ»NH4HSO4ÔÚ·ÖÎöÊÔ¼Á¡¢Ò½Ò©¡¢µç×Ó¹¤ÒµÖÐÓÃ;¹ã·º£®£¨¸ÃÌâÖÐÖ¸µÄÊÒÎÂÊÇ20£®C£¬Kw=1x10-14£©Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺

£¨1£©ÏàͬÌõ¼þÏ£¬ÏàµÈÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄNH4Al£¨SO4£©2ÖÐc£¨NH4+£©£¼£¨Ìî¡°=¡±¡¢¡°£¾¡±¡°£¼¡±£©NH4HSO4ÖÐc£¨NH4+£©£®
£¨2£©Èçͼ1ÊÇ0.1mol•L-1µç½âÖÊÈÜÒºµÄpHËæζȱ仯µÄͼÏó£®
¢ÙÆäÖзûºÏ0.1mol•L-1NH4Al£¨SO4£©2µÄpHËæζȱ仯µÄÇúÏßÊÇA£¨Ìîд×Öĸ£©£»
¢ÚÊÒÎÂʱ£¬0.1mol•L-1NH4Al£¨SO4£©2ÖÐ2c£¨SO42-£©-c£¨NH4+£©-3c£¨Al3+£©=10-3£¨»ò10-3-10-11£©mol•L-1£¨ÌîÊýÖµ£©
£¨3£©ÊÒÎÂʱ£¬Ïò100mL 0.1mol•L-1NH4HSO4ÈÜÒºÖеμÓ0.1mol•L-1NaOHÈÜÒº£¬µÃµ½µÄÈÜÒºpHÓëNaOHÈÜÒºÌå»ýµÄ¹ØϵÇúÏßÈçͼ2Ëùʾ£®
ÊÔ·ÖÎöͼÖÐa¡¢b¡¢c¡¢dËĸöµã£¬Ë®µÄµçÀë³Ì¶È×î´óµÄÊÇa£»ÔÚbµã£¬ÈÜÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄÅÅÁÐ˳ÐòÊÇ£¨Na+£©£¾c£¨SO42-£©£¾c£¨NH4+£¾c£¨OH-£©=c£¨H+£©£®

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

ͬ²½Á·Ï°²á´ð°¸