精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(5分)依据事实,写出下列反应的热化学方程式。

(1)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学方程式:

  Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)        △H= - AkJ/mol

  3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= - B kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= + C kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式:

                                                                

 

(共5分)

(1)CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol  (2分)

(2) CO(g)+ FeO (s)=CO2(g) +Fe (s)      (3分)

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2013-2014学年福建省漳州市七校高三第二次联考化学试卷(解析版) 题型:填空题

根据化学学科中的基本理论请回答下列问题:

Ⅰ、常温下,取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 ml, 向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是_____ (“A”“B”)

Ⅱ、丙烷在燃烧时能放出大量的热,它也是液化石油气的主要成分,作为能源应用于人们的日常生产和生活。

已知:①2C3H8g+7O2g6COg+8H2OlH1=-2741.8kJ/mol

2COg+O2g2CO2g?? H2=-566kJ/mol

1)写出丙烷的燃烧热的热化学方程式:????????????????????????????

2)现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧,生成1mol CO2mol CO2以及气态水,将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中,在一定条件下发生如下可逆反应:

COg+H2Og)=CO2g+ H2gH1+41.2kJ/mol

①下列事实能说明该反应达到平衡的是???????????

a.体系中的压强不发生变化???????????????????? bv(H2)v(CO)

c.混合气体的平均相对分子质量不发生变化??? dCO2的浓度不再反生变化

5min后体系达到平衡,经测定,H20.8mol,则v(H2)=??????????????????

③向平衡体系中充入少量CO,则平衡常数???????? (填“增大”、“减小”或“不变”)。

3)依据(1)中的反应可以设计一种新型燃料电池,一极通入空气,另一极通入丙烷气体;燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体,在其内部可以传导O2-。在电池内部O2-移向????????? 极(填“正”或“负”);电池的正极电极反应为????????????????????

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案