根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是 ( )。
A.PCl3 B.H3O+ C.HCHO D.PH3
科目:高中化学 来源: 题型:
在一密闭容器中加入A、B、C三种气体,在温度为T K和(T+10)K时,测得各物质的浓度如下表。据此下列结论正确的是( )
温度 | T K | (T+10) K | |||
测定时刻/s | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
c(A)/mol·L-1 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2.2 |
c(B)/mol·L-1 | 5 | 3.5 | 3 | 3 | 3.1 |
c(C)/mol·L-1 | 1 | 2.5 | 3 | 3 | 2.9 |
A.在t3时刻反应已经停止
B.升高温度,该反应的化学平衡常数将增大
C.在t3时刻,若增大压强,则A的转化率将减小
D.在t2~t3内A的平均反应速率为 mol·L-1·s-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
A、B、C为短周期元素,在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。
(1)A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
(2)B位于元素周期表中第______周期,第________族。
(3)C的原子结构示意图为________,C的单质与H2反应的化学方程式为___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式___________________________________________________________________
________________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是
( )。
A.正极附近SO浓度逐渐增大
B.电子通过导线由铜片流向锌片
C.负极反应式为Zn-2e-===Zn2+
D.该原电池工作过程中电解质溶液的pH增大
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科目:高中化学 来源: 题型:
关于原子轨道的说法正确的是 ( )。
A.凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子,其几何构型都是正四面体
B.CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道
混合起来而形成的
C.sp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的
一组能量相同的新轨道
D.凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键
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科目:高中化学 来源: 题型:
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是________。
(2)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的
另一种氮的氢化物。
NH3分子的空间构型是________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
某蓄电池放电、充电时的反应为
Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2
下列推断中正确的是( )
①放电时,Fe为正极,Ni2O3为负极 ②充电时,阴极上的电极反应式是Fe(OH)2+2e-===Fe+2OH- ③充电时,Ni(OH)2为阳极 ④蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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科目:高中化学 来源: 题型:
有一种相对分子质量为M的多肽,经水解后只得到甘氨酸(H2NCH2COOH),如果该多肽是链状分子,则一个这种多肽分子含有的肽键数为( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列叙述中正确的是 ( )。
A.具有规则几何外形的固体一定是晶体
B.晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
C.具有各向异性的固体一定是晶体
D.晶体、非晶体均具有固定的熔点
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