Question

电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述错误的（　　）

• A、Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼烧，得到Fe₂O₃
• B、相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH＞CH₃COOH
• C、溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-
• D、海洋封存CO₂会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境

Answer 1

考点：盐类水解的原理,电解质溶液的导电性,常见的生活环境的污染及治理

专题：

分析：A、硫酸不挥发，Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼烧，得到硫酸铁；
B、NaOH是强电解质，能够完全电离，醋酸是弱电解质不能完全电离；
C、对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱；
D、二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性．

解答： 解：A、硫酸不挥发，Fe₂（SO₄）₃溶液蒸干、灼烧，得到硫酸铁；，故A错误；
B、NaOH是强电解质，能够完全电离，醋酸是弱电解质不能完全电离，所以等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH＞CH₃COOH，故B正确；
C、酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCO₃^-，对应的酸越强，则酸根离子得到质子的能力越弱，则结合质子能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，故C正确；
D、．二氧化碳与水反应生成碳酸，溶液呈酸性，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境，故D正确；
故选A．

点评：本题考查盐类的水解，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意把握盐类水解的原理、规律和应用，难度不大．