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    4．用有关化学用语回答问题：
    （1）根据已知条件，写出下列微粒的结构示意图、电子式或化学式；
    ①某原子核外有17个电子，该原子的电子式为．
    ②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子的结构示意图为：．
    ③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子的电子式为：Ca2+．
    ④由二个拟子核和10个电子组成的负一价阴离子的化学式为：OH-．
    ⑤由二个原子核和10个电子组成的物质的分子式为：HF．
    （2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，B、D原于的最外电子层的电子数相等，C原子最外电子层电子数与A原子相同，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差．
    ①C原子的结构示意简图为D2-的电子式为．
    ②四种元素中的几种相互组合，分别可以形成酸、碱或盐，请写出：
    形成的酸的化学式：H2SO4（举一例）
    形成的盐在水中的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42- （举一例）
    ③由B、D两种元素形成的化合物SO2（举一例）与由A、B、C三种元素形成的化合物相反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
    （3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增．X原子的核外电子只有一个，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构．
    ①Y元素原子的结构示意简图为；Z元素原子的电子式为．
    ②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3．
    （4）按照核外电子排布规律：各电子层最多容纳2n2个电子（n为电子层数）；最外层电子数不超过8个；次外层电子数不超过18个；电子依次从能量低的电子层填到能量高的电子层，请写出核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图：．

    分析 （1）①某原子核外有17个电子，则该原子为氯原子；
    ②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子为F-；
    ③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子为Ca2+；
    ④由二个原子核和10个电子组成的负一价阴离子为氢氧根离子；
    ⑤由二个原子核和10个电子组成的物质为氟化氢；
    （2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，则A为H，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差，则D为S，B、D原于的最外电子层的电子数相等，所以B为O，C原子最外电子层电子数与A原子相同，原子序数大于氧，所以C为Na，据此解答；
    （3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的核外电子只有一个，则X为H，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，则Y为C，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构，则W为O，Z的原子序数介于碳和氧之间，所以Z为N，据此答题；
    （4）根据核外电子排布规律书写原子结构示意图；

    解答 解：（1）①某原子核外有17个电子，则该原子为氯原子，氯原子的电子式为，
    故答案为：；
    ②离子R-的电子层结构和Ne原子相同，该离子为F-，F-离子的结构示意图为：，
    故答案为：；
    ③离子R2+的电子层结构和Ar原子相同，该离子为Ca2+；Ca2+离子的电子式为Ca2+，
    故答案为：Ca2+；
    ④由二个原子核和10个电子组成的负一价阴离子为氢氧根离子，氢氧根离子的化学式为OH-，
    故答案为：OH-；
    ⑤由二个原子核和10个电子组成的物质为氟化氢，分子式为HF，
    故答案为：HF；
    （2）A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增大且不大于18，已知A是最轻的元素，则A为H，D元素原子的M层电子数是其L层电子数与K层电子数之差，则D为S，B、D原于的最外电子层的电子数相等，所以B为O，C原子最外电子层电子数与A原子相同，原子序数大于氧，所以C为Na，
    ①C为Na，C原子的结构示意图为 ，D为S，D2-的电子式为，
    故答案为：；；
    ②四种元素中的几种相互组合，形成的酸的化学式为H2SO4等，形成的盐例如硫酸钠等，硫酸钠在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na++SO42-，
    故答案为：H2SO4；Na2SO4=2Na++SO42-；
    ③由B、D两种元素形成的化合物为SO2或SO3，由A、B、C三种元素形成的化合物为氢氧化钠，二氧化硫与氢氧化钠反应的方程式为2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，
    故答案为：SO2；2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；
    （3）已知X、Y、Z、W四种元素，它们的核电荷数依次递增，X原子的核外电子只有一个，则X为H，Y、Z、W原子只有两层电子，Y最外电子层的电子数恰好是该层所能容纳最大电子数的一半，则Y为C，W原子得到2个电子即达到了原子的稳定结构，则W为O，Z的原子序数介于碳和氧之间，所以Z为N，
    ①Y为C，Y元素原子的结构示意简图为 ；Z为N，Z元素原子的电子式为 ，
    故答案为：；；
    ②元素X、Z，W按原子个数比4：2：3可以形成一种盐，该盐的化学式是NH4NO3，
    故答案为：NH4NO3；

    （4）根据核外电子排布规律可知，核电荷数为53的非金属元素的原子结构示意图为，
    故答案为：．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，充分根据核外电子排布推断元素，涉及的内容较多，难度不大，答题时注意物质结构的基础知识的灵活运用．

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