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    为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
    实验步骤 实验现象 简  答
    取样，加入过量的稀硝酸 加硝酸的目的是：
     
    加入硝酸银溶液 反应的化学方程式为：
     
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：检验溴化钠，可用硝酸银检验，如生成淡黄色沉淀，可说明含有溴化钠，注意在加入硝酸银之前应先加入过量的硝酸，以排除碳酸根离子的干扰，以此解答．
    解答： 解：加入硝酸，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡生成，可除去溶液中的CO32-离子，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰；
    然后加入硝酸银溶液，可生成浅黄色AgBr沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，
    故答案为：
    实验步骤 实验现象 简 答
    取样，加入过量的稀硝酸 产生大量气泡 除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰
    加入硝酸银溶液 产生浅黄色沉淀 AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
    点评：本题考查物质的检验和鉴别，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握物质的性质的异同，根据反应的现象进行判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号 实验内容 实验目的
    A 室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1mol?L-1 NaClO溶液和0.1mol?L-1 CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅 证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀 证明在相同温度下的Ksp：
    Mg（OH）2＞Fe（OH）3
    D 分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大 证明非金属性S＞C
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

    （1）图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
     

    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
     
    ．
    （3）该反应平衡常数K为
     
    ，温度升高，平衡常数K
     
    （填“增大”、“不变”或“减小”）．
    （4）恒容条件下，下列措施中能使
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
     
    ．
    a．升高温度           b．充入He气
    c．再充入2molH2      d．使用催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海洋是个巨大的资源宝库，利用海水可制取许多化工产品．
    （1）氯碱工业是以电解食盐水为基础化学工业，写出电解食盐水的化学方程式
     
    ．
    （2）从海水中提取溴常用吹出法，即用氯气（Cl2）将海水里溴化钠（NaBr）中的溴置换出来，再用空气吹出溴（Br2）．流程示意图如下：

    ①写出氯气从NaBr中置换出溴单质的化学方程式：
     
    ；该反应在pH=3的酸性条件下进行，可用
     
    测定反应液的酸碱度．
    ②吹出的溴和大量空气混合在-起进入吸收塔，根据流程图分析，通入SO2和水的目的是
     
    ．（用化学方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选修四模块的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
    （1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A（g）+2B（g）?4C （g）△H＞0 达到平衡时，c（A）=2mol?L-1，c （ B）=7mol?L-1，c （ C）=4mol?L-1．试确定B的起始浓度c （B）的取值范围是
     
    ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是
     
    ．
    A．增加C的物质的量         B．加压
    C．升温                   D．使用催化剂
    （2）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
     （ 填“A”或“B”）． 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2． 则
    m1
     
     m2 （ 选填“＜”、“=”、“＞”） 
    （3）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO （ g）+2H2（ g）→CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1．反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
     
    ，升高温度，K值
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）难溶电解质在水溶液中也存在溶解平衡．在常温下，溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数．例如：Cu（OH）2（s）?Cu2+ （aq）+2OH- （ aq），Ksp=c （Cu2+ ） c 2（OH - ）=2×10 -20．当溶液中各离子浓度计量数方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀．若某CuSO4溶液里c（ Cu2+）=0.02mol?L-1，如果生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH，使pH大于
     
    ； 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 （ 使Cu2+浓度降至原来的万分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH等于
     
    ．
    （5）常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色．则该溶液呈
     
    性．在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案用来评判甲乙两位同学的观点是否正确（包括操作、现象和结论）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）
    （1）一定条件下能和金属钠反应放出H2的有
     
    ；
    （2）能与NaOH溶液反应的有
     
    ；
    （3）常温下能与溴水反应的有
     
    ；
    （4）用于制取TNT的是
     
    ；
    （5）可少量掺在药皂中的是
     
    ；
    （6）能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钢铁是21世纪用途最广的结构材料和功能材料．其成分主要是Fe和少量C．
    （1）工业上在炼铁高炉中用CO热还原Fe2O3冶炼铁．写出该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目
     
    ．
    （2）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图（黑球代表Fe，白球代表Mg）．则铁镁合金的化学式为
     
    ．
    （3）Fe3+的电子排布式为
     
    ；CH3+微粒的中心原子杂化轨道类型为
     
    ；
    （4）向一定量的FeCl3溶液中加入适量KSCN溶液，溶液变红色．该反应体系中存在化学平衡
     
    （用反应式表示）；
    向上述红色溶液中加入Mg（OH）2固体，可观察到溶液红色变浅，有红褐色沉淀析出．试用平衡移动原理解释该现象
     
    ．（不考虑SCN-与Mg2+反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：
    A+B产生无色气体    B+C产生白色沉淀    A+D产生白色沉淀   A+C无明显变化
    （1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A
     
    B
     
    C
     
    D
     
    （填化学式）
    （2）A+B反应的离子方程式为
     
    ．A+D反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（　　）
    A、用HN02溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HN02是弱电解质
    B、在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2C03溶液中存在水解平衡
    C、将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大
    D、利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来

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