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【题目】阿比朵尔是一种抗病毒药物,其分子结构如图,关于阿比朵尔说法不正确的是

A.阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S

B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐

C.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应

D.一定条件下,1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗 4 mol NaOH

【答案】A

【解析】

A.根据阿比朵尔的结构简式可知,其分子式为C22H25BrN2O3SA选项错误;

B.阿比朵尔分子中含有酯基和氨基,可以与碱或酸溶液反应生成盐,B选项正确;

C.阿比朵尔分子中含有酯基、碳碳双键、羟基和氨基和四种官能团,能够能发生取代、加成、氧化、还原反应,C选项正确;

D1mol阿比朵尔含有1mol酚羟基、1mol—Br1mol酯基,一定条件下,与足量NaOH溶液反应,最多可消耗4molNaOHD选项正确;

答案选A.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.

1)写出该反应的热化学方程式_________________

2)已知H2Ol═H2Og);△H=+44kJ·mol1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ

3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径IC3H8g+5O2g═3CO2g+4H2Ol△H=a kJ·mol1;途径IIC3H8g═C3H6g+H2g△H=+b kJ·mol1;2C3H6g+9O2g═6CO2g+6H2Ol△H=c kJ·mol1;2H2g+O2 g═2H2Ol△H=d kJ·mol1 abcd均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填大于等于小于)途径II放出的热量.

II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:

用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。

回答下列问题:

1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________

2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:

实验

序号

起始温度t1/℃

终止温度t2/℃

盐酸

氢氧化钠

1

20.0

20.0

23.0

2

20.1

20.1

23.2

3

20.1

20.1

24.2

4

20.2

20.2

23.4

依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH____kJ·mol1_(结果保留一位小数)

3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1)能判断CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)

A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变

Cv(H2)v(H2O) Dc(CO)c(CO2)

2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) ΔH>0CO2的浓度与时间的关系如图所示。

该条件下反应的平衡常数为_____;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L1,则平衡时CO的浓度为____mol·L1

②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)

A.升高温度 B.增大压强

C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对此聚合物分析正确的是(  )

A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5

B. 它是缩聚反应产物

C. 其单体是CH2=CH-COOC2H5

D. 其链节是CH3CH2-COOC2H5

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出白毛,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )

A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

B.铝是一种较活泼的金属

C.铝与氧气反应放出大量的热量

D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值,pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是

A.a 电极的电极反应式为:2H 2e- = H2

B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4

C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜

D.每转移 0.1 mol 电子,产生 1.12 L 的气体乙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是

A.CaCl2·6NH3(s) 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气,说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合

C.常温下,在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数,有利于氨气的吸收

D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s) 2NH3(g)He 气流可促进反应进行

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )

A. 温度:T1>T2>T3

B. 正反应速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)

D. 平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。

(1)A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

D的化学式是________

②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

(2)A在常温下为气体,C是红棕色的气体:

A、C的化学式分别是:A________;C________

D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(属于不属于”)氧化还原反应。

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