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    【题目】阿比朵尔是一种抗病毒药物，其分子结构如图，关于阿比朵尔说法不正确的是

    A.阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S

    B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐

    C.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应

    D.一定条件下，1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 4 mol NaOH

    【答案】A

    【解析】

    A．根据阿比朵尔的结构简式可知，其分子式为C22H25BrN2O3S，A选项错误；

    B．阿比朵尔分子中含有酯基和氨基，可以与碱或酸溶液反应生成盐，B选项正确；

    C．阿比朵尔分子中含有酯基、碳碳双键、羟基和氨基和四种官能团，能够能发生取代、加成、氧化、还原反应，C选项正确；

    D．1mol阿比朵尔含有1mol酚羟基、1mol—Br、1mol酯基，一定条件下，与足量NaOH溶液反应，最多可消耗4molNaOH，D选项正确；

    答案选A.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量N2和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量．

    （1）写出该反应的热化学方程式_________________．

    （2）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44kJ·mol﹣1，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ．

    （3）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣a kJ·mol﹣1;途径II：C3H8（g）═C3H6（g）+H2（g）△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6（g）+9O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2（g）+O2 （g）═2H2O（l）△H=﹣d kJ·mol﹣1 （abcd均为正值）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量_______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量．

    II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

    ①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。

    回答下列问题：

    （1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。

    （2）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    1

    20.0

    20.0

    23.0

    2

    20.1

    20.1

    23.2

    3

    20.1

    20.1

    24.2

    4

    20.2

    20.2

    23.4

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝____kJ·mol1_(结果保留一位小数)。

    （3）不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）能判断CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。

    A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变

    C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO)＝c(CO2)

    （2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，发生反应：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) ΔH>0，CO2的浓度与时间的关系如图所示。

    该条件下反应的平衡常数为_____；若铁粉足量，CO2的起始浓度为2.0mol·L－1，则平衡时CO的浓度为____mol·L－1。

    ②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。

    A．升高温度 B．增大压强

    C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对此聚合物分析正确的是(　　)

    A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5

    B. 它是缩聚反应产物

    C. 其单体是CH2=CH－COOC2H5

    D. 其链节是CH3CH2－COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（ ）

    A.实验中发生的反应都是氧化还原反应

    B.铝是一种较活泼的金属

    C.铝与氧气反应放出大量的热量

    D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值，pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是

    A.a 电极的电极反应式为：2H＋ ＋ 2e- = H2↑

    B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4

    C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜

    D.每转移 0.1 mol 电子，产生 1.12 L 的气体乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是

    A.CaCl2·6NH3(s)＋ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0

    B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气，说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合

    C.常温下，在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数，有利于氨气的吸收

    D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)＋ 2NH3(g)，He 气流可促进反应进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 温度：T1>T2>T3

    B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

    C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

    D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题。

    （1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:

    ①D的化学式是________；

    ②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。

    （2）若A在常温下为气体，C是红棕色的气体:

    ①A、C的化学式分别是：A________；C________。

    ②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。

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