【题目】阿比朵尔是一种抗病毒药物,其分子结构如图,关于阿比朵尔说法不正确的是
A.阿比朵尔分子式为 C22H24BrN2O3S
B.阿比朵尔能与碱或酸溶液反应生成盐
C.阿比朵尔一定条件下能发生取代、加成、氧化、还原反应
D.一定条件下,1 mol 阿比朵尔与足量 NaOH 溶液反应,最多可消耗 4 mol NaOH
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】I、在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时,即产生大量N2和水蒸气,并放出大量热.已知0.4mol液态肼和足量液态H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量.
(1)写出该反应的热化学方程式_________________.
(2)已知H2O(l)═H2O(g);△H=+44kJ·mol﹣1,则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时,放出的热量是________kJ.
(3)丙烷燃烧可以通过以下两种途径:途径I:C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=﹣a kJ·mol﹣1;途径II:C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+b kJ·mol﹣1;2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=﹣c kJ·mol﹣1;2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l)△H=﹣d kJ·mol﹣1 (abcd均为正值)判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量,途径I放出的热量_______(填“大于”、“等于”或“小于”)途径II放出的热量.
II、利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度;②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L1 NaOH溶液,并用同一温度计测出其温度;③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测得混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量?__________________________。
(2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g1·℃1。为了计算中和热,某学生实验记录数据如下:
实验 序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | |
盐酸 | 氢氧化钠 | ||
1 | 20.0 | 20.0 | 23.0 |
2 | 20.1 | 20.1 | 23.2 |
3 | 20.1 | 20.1 | 24.2 |
4 | 20.2 | 20.2 | 23.4 |
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH=____kJ·mol1_(结果保留一位小数)。
(3)不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸,理由是_________________。
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【题目】(1)能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是____(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
该条件下反应的平衡常数为_____;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0mol·L-1,则平衡时CO的浓度为____mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是___(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
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【题目】对此聚合物分析正确的是( )
A. 其单体是CH2=CH2和HCOOC2H5
B. 它是缩聚反应产物
C. 其单体是CH2=CH-COOC2H5
D. 其链节是CH3CH2-COOC2H5
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【题目】用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如右图),将试管浸入硝酸汞溶液中,片刻取出,然后置于空气中,不久铝箔表面生出“白毛”,红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A.实验中发生的反应都是氧化还原反应
B.铝是一种较活泼的金属
C.铝与氧气反应放出大量的热量
D.铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
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【题目】工业上联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。 实验过程中取样测丙溶液的 pH 值,pH 试纸显红色。下列有关说法正确的是
A.a 电极的电极反应式为:2H+ + 2e- = H2↑
B.联合生产过程中需添加补充 Na2SO4
C.离子交换膜 d 为阴离子交换膜
D.每转移 0.1 mol 电子,产生 1.12 L 的气体乙
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【题目】已知常温下氨气能与 CaCl2 固体结合生成 CaCl2·8NH3。下列说法不正确的是
A.CaCl2·6NH3(s)+ 2NH3(g) CaCl2·8NH3(s) ΔH < 0
B.实验室可用氯化铵固体和熟石灰共热来制备氨气,说明相对高温不利于 CaCl2 与氨气的化合
C.常温下,在密闭容器中缩体加压能增加体系中活化分子百分数,有利于氨气的吸收
D.CaCl2·6NH3(s) CaCl2·c4NH3(s)+ 2NH3(g),He 气流可促进反应进行
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【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示,下列说法正确的是( )
A. 温度:T1>T2>T3
B. 正反应速率:v(a)>v(c), v(b)>v(d)
C. 平衡常数:K(a)>K(c),K(b)=K(d)
D. 平均摩尔质量:M(a)<M(c),M(b)<M(d)
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【题目】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D,已知D为强酸,请回答下列问题。
(1)若A在常温下为固体,B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体:
①D的化学式是________;
②在工业生产中,B气体的大量排放被雨水吸收后形成了________而污染了环境。
(2)若A在常温下为气体,C是红棕色的气体:
①A、C的化学式分别是:A________;C________。
②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式_______________________________________________。该反应________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
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