根据下列反应.判断氧化性强弱正确的是( )①2H2S+O2=2S+2H2O ②Na2S+I2=2NaI+S ③4NaI+O2+2H2O=2NaOH+2I2．A．O2＞I2＞SB．O2＞S＞I2C．I2＞O2＞SD．S＞I2＞O2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

根据下列反应，判断氧化性强弱正确的是（　　）
①2H₂S+O₂=2S+2H₂O ②Na₂S+I₂=2NaI+S ③4NaI+O₂+2H₂O=2NaOH+2I₂．

A．O₂＞I₂＞S

B．O₂＞S＞I₂

C．I₂＞O₂＞S

D．S＞I₂＞O₂

分析：在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，据此来回答．

解答：解：①在反应2H₂S+O₂=2S+2H₂O中，氧化剂是氧气，氧化产物是S，所以氧化性O₂＞S；②反应Na₂S+I₂=2NaI+S中，氧化剂是碘单质，氧化产物是S，所以氧化性I₂＞S，③反应4NaI+O₂+2H₂O=2NaOH+2I₂中，氧化剂是氧气，氧化产物是I₂，所以氧化性O₂＞I₂，所以氧化性顺序是：O₂＞I₂＞S．
故选A．

点评：本题考查学生氧化还原反应中，氧化性强弱的判断方法，规律是：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，属于基本知识的考查，难度不大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知，当一个碳原子所连的四个原子或原子团完全不同时，该碳原子叫手性碳．
又知，氨基化合物在一定条件下与HNO₂反应可以生成醇：R-NH₂+NNO₂→ROH+N₂↑+H₂O
现有如图所示的转化关系．其中，B分子中有一个手性碳原子，1mol B分别与足量的Na和足量的NaHCO₃反应，均放出标准状况下的气体22.4L．C分子中有一个六元环，由A每生成1mol C的同时产生2molH₂O．E是一种具有水果香味的物质．请根据下图回答问题：

（1）B的结构简式为

．
（2）A中含氧官能团的名称为

羧基

、C中含氧官能团的名称为

羰基

．
（3）写出C、F的结构简式：C

、F

（4）请判断下列反应的类型：反应①

酯化反应

反应②

加聚反应

．
（5）写出下列反应方程式：
B→G：

G→H：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）写出下列反应的离子方程式：
①硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃与稀H₂SO₄溶液作用时产生无色有刺激性气体溶液变得浑浊：

S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O

．
②氯化铁与硫氰化钾起反应，生成红色的溶液：

Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃

．
（2）高二化学第一章《硝酸》一节中有浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片反应的实验，装置图如下所示．

①实验a中试管上部会看到的现象是

红棕色

，由此证明生成的气体是

NO₂

．
根据

生成溶液呈蓝色

现象可判断铜被氧化为

Cu²⁺

，综合起来可得出铜与浓硝酸反应的离子方程式

Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O

．
②实验b中试管上部起先可看到

红棕色气体

，后来可看到

无色气体

．由此证明生成的气体是

．写出化学反应方程式

3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

．
③两实验中将导管通入NaOH溶液的中是为了

除去氮的氧化物，防止污染空气

．
④除了气体颜色、溶液颜色方面的差异外．两实验中还有哪些实验现象有明显差异？写出一条：

浓硝酸比稀硝酸反应速率快

，由此你能得出什么结论：

浓硝酸氧化性强于稀硝酸

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

[有机化学基础]2007年1月30日湖北107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏，上百人中毒，1人死亡．经公安部门侦查及卫生部门医学诊断，判断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒．该物质在有机合成中用作甲基化试剂（提供-OCH₃）．但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代．
现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的（注意：取代基不能全部相邻）．

（1）有机物M结构的球棍模型如图所示：

有机物M的分子式为：

C₃H₆O₃

、名称为

碳酸二甲酯

．
写出M在氢氧化钠溶液中反应的化学方程式：

；
（2）A分子中的官能团的是

醛基、酯基

；（除甲氧基外）
（3）根据上述信息

不能

（填可以或不能）确定A的结构式；
（4）A可以发生的反应是

abd

（填符号）；
a．还原反应 b．氧化反应 c．酯化反应 d．水解反应
（5）写出符合下列要求的A的同分异构体共有

种；
①含有苯环 ②能发生银镜反应 ③1mol该异构体能与2molNa反应
④苯环上只能生成三种一氯代物
（6）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）
A→B：

D→E：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2009?宿迁二模）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应中气体产物的成分进行了研究．
[提出假设]该反应中的气体产物可能是CO或者是CO₂和CO的混合物．
[查阅资料]氮气不与碳、氧化铁发生反应．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气．
[设计方案]如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．

试回答下列问题：
（l）按上图连接装置，如何检查该装置的气密性

在整套装置末端接一带弯玻璃导管的乳胶管，并将玻璃导管末端放在盛有水的水槽中；用酒精灯在气体发生装置下面微热（打开弹簧夹），玻璃导管末端有气泡产生；停止加热后，玻璃导管内上升一段水柱，则不漏气

（2）广口瓶内盛放的试剂为

浓硫酸

，其作用为

吸收产生的氮气中的水，获得干燥的氮气

（3）实验开始时，应先打开弹簧夹，一段时间后关闭；再点燃酒精喷灯，理由是

为了排尽整套装置中的空气

．
（4）称取3.20g氧化铁、2.00g炭粉混合均匀，放入质量为48.48g的硬质玻璃管中；待反应结束，再通一段时间的氮气．冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g．经进一步测定得知参加反应的氧元素质量为0.96g．从而确认该反应的气体产物是C0₂和CO的混合物，理由是

经计算反应后的气体中碳、氧原子的物质的量之比为 2：3，介于 1/2 和 1 之间

．根据数据处理结果判断，反应产生的气体中n（CO₂）：n（CO）=

1：1

．
（5）有同学根据实验得出的结论，认为应对实验装置进一步完善，你认为应作如何改进？

在尾气出口处加一点燃的酒精灯或增加一尾气处理装置

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（13分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是。

(2)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：

图1中试剂A为_________；试剂C为_________（填序号）。

①稀HNO₃溶液②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na₂SiO₃溶液 ⑤SiO_2i

写出烧瓶中发生反应的离子方程式____________________。

写出试管C中发生反应的离子方程式___________________________。

由此判断，元素N、C、Si 非金属性由弱到强的顺序为___________。

(3) 乙同学设计的实验所用到试剂A为________；试剂B为________；试剂C为________。

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为 ___ 。

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