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    嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。 “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是 ____；____（请写两条）。
    相同质量时，氢气放出的热量多  ；产物为水，无污染
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”梦想．
    “嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，已知在298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热学方程式：
    H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
    C（g）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.8kJ/mol
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）═8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放热最多的物质是放热最少的物质的放热量的
    4.4
    4.4
    倍．（保留2位有效数字）
    （2）已知：H2（g）═H2（l）△H=-0.92kJ/mol
    O2（g）═O2（l）△H=-6.84kJ/mol
    H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：
    H2（l）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
    H2（l）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（g）△H=-237.5kJ/mol
    ．
    （3）氢气、氧气不仅燃烧能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解质溶液为KOH溶液，其电池反应式为：
    负极：
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    2H2+4OH--4e-=4H2O
    ；正极：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．
    （1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是（请写两条）：
    氢气燃烧放出的热量多
    氢气燃烧放出的热量多
    ，
    产物为水，无污染
    产物为水，无污染
    ．
    （2）已知：25℃时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18，液体）、甲烷（CH4）的燃烧热△H依次为-285.8kJ/mol、-393.5kJ/mol、-5518kJ/mol、-890.3kJ/mol．又知下列变化过程的焓变：
    H2（g）=H2（l）△H=-0.92kJ?mol-1；O2（g）=O2（l）△H=-6.84kJ?mol-1；
    H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1．请根据上述信息填写下列空白：
    ①相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是（填化学式）
    H2
    H2
    ．
    ②写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1
    C8H18（l）+
    25
    2
    O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ?mol-1
    ．
    ③计算下列a、b两个反应的反应热，将计算结果填入空白处．
    a．H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H=
    -241.8
    -241.8
     kJ?mol-1
    b．H2（l）+
    1
    2
    O2（l）═H2O（g）△H=
    -237.5
    -237.5
     kJ?mol-1
    ④已知H-H键键能为436kJ/mol，H-O键的键能为463.4kJ/mol，请合理选择③中的一个反应，计算O=O键键能为
    498
    498
    kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    月球作为地球的卫星被专家视为地球的“后院”和“第八大洲”，有着可以为人类利用的丰富资源．现有科学探索发现，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，其中钛铁矿（FeTiOx），不仅是生产金属铁、钛的原料，它所含的氧还是未来月球基地生活用水和生产用水的重要来源．月球的土壤和岩石中蕴藏着丰富的“氦-3”燃料，“氦-3”是一种高效、清洁、安全、廉价的核聚变发电燃料．在地球矿产资源面临耗尽、石油枯竭迟早到来的情况下，载人航天登上月球，可以使之成为人类探测宇宙的前哨，对解决人类持续发展即将面临的难题具有重大意义．
    设计问题：根据以上信息回答下列问题：
    （1）我国于2010年10月1日成功发射的“嫦娥二号”将对月球进行全球性、整体性和综合性探测，月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀、钍、稀土、镁、磷、硅、钠、钾、镍、铬、锰等矿产，这里的钛、铁、铀…指的是
     
    ．（原子或元素）
    （2）“嫦娥一号”所用的燃料是液态氢，助燃剂是液态氧，燃烧时产生巨大推动力将“嫦娥”送上了太空．
    ①写出氢气燃烧的化学方程式
     
    ；
    ②液态氢作燃料除了燃烧时产生较大的推动力外，另一个与环保有关的优点是
     
    ．
    （3）月球岩层中含有较丰富的镁资源．利用镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，同时放出大量热，以解决人类在月球上生存的燃料问题，请写出该反应的化学方程式：
     
    ．你对二氧化碳灭火的启示
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年河北省衡水中学高一下学期三调考试化学试卷 （带解析） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。
    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol
    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol
    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.
    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)       ΔH＝－176 kJ/mol
    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)    ΔH＝－35.1 kJ/mol
    ③HCl(g)===HCl(aq)　   ΔH＝ －72.3 kJ/mol
    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)  ΔH＝－52.3 kJ/mol
    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                  
    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．
    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                    __
    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容
    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度B．反应前盐酸溶液的质量
    C．反应前氢氧化钠溶液的温度D．反应前氢氧化钠溶液的质量
    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量
    ③ 某学生实验记录数据如下：
    实验
    序号
    		起始温度t1/℃
    		终止温度t2/℃
    盐酸
    		氢氧化钠
    		混合溶液
    1
    		20.0
    		20.1
    		23.2
    2
    		20.2
    		20.4
    		23.4
    3
    		20.5
    		20.6
    		23.6
    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________             __；
    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

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    科目：高中化学 来源：2014届河北省高一下学期三调考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)（1）“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想．“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是相同质量时，氢气放出的热量多，产物为水无污染。

    已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH=－285.8 kJ/mol  ;  H2(g)=H2(l)　ΔH=－0.92 kJ/mol

    O2(g)=O2(l)　ΔH＝－6.84 kJ/mol   ;  H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

    请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：_______________________________.

    （2）已知：①NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)        ΔH＝－176 kJ/mol

    ②NH3(g)＋H2O(l)===NH3·H2O(aq)     ΔH ＝－35.1 kJ/mol

    ③HCl(g)===HCl(aq)　     ΔH ＝ －72.3 kJ/mol

    ④NH3·H2O(aq)＋HCl(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)   ΔH＝－52.3 kJ/mol

    则NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH＝______                   

    （3）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．请回答下列问题．

    ① 理论上稀强酸、稀强碱反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式                                     __

    ② 假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容

    c＝4.18 J/(g·℃)．为了计算中和热，实验时还需测量的数据有(填序号)__________；

    A．反应前盐酸溶液的温度         B．反应前盐酸溶液的质量

    C．反应前氢氧化钠溶液的温度     D．反应前氢氧化钠溶液的质量

    E．反应后混合溶液的最高温度     F．反应后混合溶液的质量

    ③ 某学生实验记录数据如下：

    实验

    序号

    起始温度t1/℃

    终止温度t2/℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________              __；

    ④假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL 0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)．

     

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