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    下列有关图示分析正确的是

    A．如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶

    B．如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，a为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入a

    C．Pt为电极，电解含0.10 mol M＋和0.1 mol N3＋(M＋、N3＋均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如图c，离子氧化能力M＋＞N3＋＞H＋

    D．图d为N2(g)和O2(g)生成NO(g)过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，热化学方程式为：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝—180 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年广东省揭阳市高三毕业班二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相对位置如下表所示，它们的最外层电子数之和 为24。则下列判断正确的是

    R

    T

    X

    Y

    Z

    A．R位于元素周期表中第二周期第VIA族

    B．五种元素中原子序数最大的是X

    C．气态氢化物稳定性：T＞Y

    D．Z元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2ZO4

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省成都市第三次诊断化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．0.1 mol Na2O2与水反应转移电子数目为0.1 NA

    B．标况下，2. 24 L Cl2含孤电子对的数目为0.2NA

    C．pH =2的H2SO4洛液中含H+的数目为0.1 NA

    D．在l0g质量分数为17%的氨水中，含有H的数目为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年重庆市高三下学期二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A，经一段时间后反应A(g)B(g)＋C(g)达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(B)/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    A．前50 s内B的平均反应速率v(B)＝0.0032 mol·L-1·s-1

    B．相同温度下，若达到平衡后向容器中继续充入A，则平衡向右移动，平衡常数增大

    C．相同温度下，若起始时向容器中充入1.0 mol A、0.20 mol B和0.20 mol C，则达到平衡前v(正)＞v(逆)

    D．若保持其他条件不变，升高温度，平衡时，平衡常数K＝0.2 mol·L-1，则反应的ΔH＜0

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年天津市高三四月考化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （14分）一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：

    4NO2(g)+O2(g) 2N2O5(g)

    （1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________________________。

    （2）下列有关该反应的说法正确的是___________。

    A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

    B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大

    C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态

    D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度

    （3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。

    ①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。

    A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7

    B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应

    C．用亚硝 酸 溶液做导电性实验，灯泡很暗

    D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4

    ②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。

    a．H2O

    b．NO2－

    c．H2NCH2COOH

    d．H2PO4－

    e．H2S

    ③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。

    （4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。

    将X、Y、Z各1mol·L-1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。

    （5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C10H10O2 ，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

    （1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ．

    （2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C： 含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种） 、 ．

    （3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

    （i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．

    （ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．

    （iii）已知F分子中含“-CH2OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．

    （iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年陕西省西安市高三下学期一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是

    A．酚酞的分子式为C20H14O4

    B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应

    C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

    D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省枣庄市高三4月模拟考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。

    请回答：

    （1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是 （填选项字母）。

    A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变

    B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变

    C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变

    D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变

    （2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为 ；

    （3）计算该反应的平衡常数K= 。

    （4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。

    ①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1 w2 （填“>”、“=”或“<”）；

    ②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。

    II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：

    该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的 极（填“正”或“负”），该电极反应式为 。

    （2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年吉林省高三上学期第五次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法错误的是

    ①NaHCO3溶液加水稀释，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

    ②浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na+)=3[c(CO32－)+c(HCO3－)]

    ③在0.1 mol/L氨水中滴加0.l mol/L盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c(OH－)=l0－a mol/L

    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c(Na+)、c(SO32－)均增大

    ⑤在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(H2S)+c(HS－)

    A．①④ B．②④ C．①③ D．②⑤

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