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    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    （1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为                   。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是          (填字母)。

    （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为                     。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为                         。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是                     (任写一项)。

    （3）已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)＝              。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝                    。


    【答案】

    ⑴①吸氧腐蚀  ②B

    ⑵①4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是

    A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

    B．晶体硅可用于制造芯片

    C．钢铁厂用热还原法冶炼铁

    D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在可逆反应2SO2＋O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Qc为浓度商)        (　　)。

    A．Qc不变，K变大，O2转化率增大

    B．Qc不变，K变大，SO2转化率增大

    C．Qc变小，K不变，O2转化率减小

    D．Qc增大，K不变，SO2转化率增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碱式硫酸铁Fe(OH)SO4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：

    已知： Fe3+沉淀完全时的pH＝3.1， Fe2+沉淀完全时的pH＝9.7。

    （1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：

     _______________________________，______________________________。

    （2）加入硫酸的作用是控制体系的pH值，若硫酸加入量过小，反应体系酸度太低，容易生成                   沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是                                                 。

    （3）氧化过程中生成的气体遇空气变红棕色。写出氧化过程发生的离子方程式：

         ________________________________________________________________。

    （4）流程图中的“系列操作”包括                     ，                     ，过滤，洗涤，烘干。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上可用CO2生产甲醇，反应为CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图7－2实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2物质的量随时间的变化。下列说法正确的是(　　)

    A．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强

    B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升高温度，则该反应ΔH＞0

    C．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1

    D．其他条件不变，若降低该反应的温度，平衡常数值将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应：

    A(g) B(g)＋C(g)　　ΔH＝＋85.1 kJ·mol－1

    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

    时间t/h

    0

    1

    2

    4

    8

    16

    20

    25

    30

    总压强p/100 kPa

    4.91

    5.58

    6.32

    7.31

    8.54

    9.50

    9.52

    9.53

    9.53

    回答下列问题：

    (1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为____________。

    (2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为______________。平衡时A的转化率为__________，列式并计算反应的平衡常数K__________。

    (3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n(总)＝________ mol，n(A)＝________ mol。

    ②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算：a＝________。

    反应时间t/h

    0

    4

    8

    16

    c(A)/(mol·L－1)

    0.10

    a

    0.026

    0.006 5

    分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(Δt)的规律，得出的结论是________________________________，由此规律推出反应在12 h时反应物的浓度c(A)为__________

    mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)

    A．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂

    B．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度

    C．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO

    D．570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列配制的溶液浓度偏高的是（      ）

    配制硫酸用量筒量取硫酸时俯视刻度线

    配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线

    NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线

    称量4gNaOH配制0.1mol/L NaOH溶液1000ml时，砝码错放左盘

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    由水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是(　　)

    A．Cl－、AlO、Na＋、K＋                  B．Fe3＋、NO、K＋、H＋

    C．NO、Ba2＋、K＋、Cl－               D．Al3＋、SO、NH、Cl－

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