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    4．铁酸锌（ZnFe2O4）是对可见光敏感的半导体催化剂，其实验室制备原理为：
    Zn2++2Fe2++3C2O42-+6H2O$\frac{\underline{\;75℃\;}}{\;}$ ZnFe2（C2O4）3•6H2O↓…（a）
    ZnFe2（C2O4）3•6H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ ZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O …（b）
    （1）上述制备原理中属于氧化还原反应的是b（选填：“a”或“b”）．
    （2）制备ZnFe2（C2O4）3•6H2O时，可选用的药品有：
    Ⅰ、（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，Ⅱ、ZnSO4•7H2O及Ⅲ、（NH4）2C2O4•7H2O．
    ①称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1．
    ②选用的加料方式是c（填字母）．
    a．按一定计量比，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ同时加入反应器并加水搅拌，然后升温至75℃．
    b．按一定计量比，Ⅰ、Ⅲ同时加入反应器加水配成溶液，然后加入Ⅱ，然后升温到75℃．
    c．按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌．
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O需过滤、洗涤．已洗涤干净的依据是取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解需用酒精喷灯，还用到的硅酸盐质仪器有：坩埚和泥三角、玻璃棒．
    （5）某化学课外小组拟用废旧干电池锌皮（含杂质铁），结合下图信息利用实验可提供的试剂制取纯净的ZnSO4溶液．实验中可选用的试剂如下：
    a．30%H2O2；
    b．新制氯水；
    c．1.0mol•L-1NaOH溶液；
    d．3mol•L-1稀硫酸；
    e．纯ZnO粉末；
    f．纯锌粉．
    实验步骤依次为：①将锌片完全溶于稍过量的3mol•L-1稀硫酸，加入a（选填字母，下同）；②加入e；③加热到60℃左右并不断搅拌；④过滤得ZnSO4溶液．其中步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去．

    分析 （1）判断反应是否属于氧化还原反应的依据是：分析有无元素化合价变化；
    （2）①由化学式ZnFe2（C2O4）3•6H2O知，Fe2+和Zn2+个数比为2：1；
    ②由反应（a）知，反应温度75℃，为避免草酸锌、草酸亚铁等副产物的生成，先应将反应物温度都加热到75℃，然后再混合；
    （3）从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，可以检验滤液中是否含有SO42-；
    （4）根据固体受热分解的实验操作分析；
    （5）①废旧干电池锌皮（含杂质铁），将锌片完全溶于稍过量的3 mol•L-1稀硫酸，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，为不引进新的杂质，选用30%H2O2作氧化剂；
    ②分离Zn2+和Fe3+的方法结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂；
    ③因盐类水解为吸热反应，H2O2受热易分解．

    解答 解：（1）判断反应是否属于氧化还原反应的依据是：分析有无元素化合价变化，反应（a）中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应；反应（b）中铁元素的化合价由+2价变为+3价，碳元素的化合价由-3价部分变为+2价，部分变为+4价，属于氧化还原反应，
    故答案为：b；
    （2）①由化学式ZnFe2（C2O4）3•6H2O知，Fe2+和Zn2+个数比为2：1，所以称量药品时，必须严格控制n（Fe2+）/n（Zn2+）=2：1；
    故答案为：2：1；
    ②由反应（a）知，反应温度75℃，为避免草酸锌、草酸亚铁等副产物的生成，先应将反应物温度都加热到75℃，然后再混合，选用的加料方式是：按一定计量比，将Ⅰ、Ⅱ混合并配成溶液甲，Ⅲ另配成溶液乙，甲、乙同时加热到75℃，然后将乙溶液缓慢加入甲溶液中，并持续搅拌，故c正确；
    故答案为：c；
    （3）根据题意知，从溶液中分离出ZnFe2（C2O4）3•6H2O中含有NH4+、SO42-等杂质离子，所以判断晶体已洗涤干净的依据可为：取最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗涤完全；
    故答案为：取最后一次洗涤滤液，滴入1-2滴盐酸酸化的BaCl2溶液，若不出现白色沉淀，表示已洗净；
    （4）ZnFe2（C2O4）3•6H2O热分解实验基本操作为固体的灼烧，用到的仪器有酒精喷灯（或酒精灯）、三脚架、泥三角、坩埚、玻璃棒、坩埚钳等；
    故答案为：坩埚、泥三角、玻璃棒；
    （5）①据题意用废旧干电池锌皮（含杂质铁）制取纯净的ZnSO4溶液实验流程为用硫酸酸溶、除杂．由实验步骤①将锌片完全溶于稍过量的3 mol•L-1稀硫酸发生的反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑、Fe+2H+=Fe2++H2↑，所得溶液中含有杂质离子Fe2+，必须将其除去，结合图象所给信息Zn2+和Fe2+难以分离，必须先将Fe2+氧化为Fe3+再进行分离，所以要加过氧化氢氧化亚铁离子；
    故答案为：a；
    ②分离Zn2+和Fe3+的方法结合图象可用盐类水解原理通过调节pH的方法进行除杂，为防止引进杂质可用纯ZnO粉末来调节pH，使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀而除去；
    故答案为：e；
    ③因盐类水解吸热，加热能促进三价铁离子的水解，H2O2受热易分解，所以步骤③加热的主要目的有促进Fe3+水解转化为沉淀，同时使过量的H2O2分解除去；
    故答案为：促进Fe3+水解转化为沉淀并使过量的H2O2分解除去．

    点评 本题以物质制备为载体，考查学生对原理的分析理解、物质的分离提纯、氧化还原反应、实验方案设计、信息获取与迁移运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    NOO2He
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    9．Na2O2是强氧化剂，也是航天航空、水下作业的供氧剂．
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    【资料信息】①酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-（H+）反应生成NO3-和Mn2+
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    实验学生实验操作现象与结论
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    乙去掉装置B，直接将A、C装置相连．打开分液漏斗活塞，加入适量浓硝酸后关闭活塞．与甲同学现象相似，说明Na2O2能完全吸收NO2
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    写出乙同学实验中D装置发生的化学方程式2NO2+Na2O2=2NaNO3．

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    A．相同温度下，Ksp（AgI）＞Ksp（AgCl）
    B．由于AgCl与AgI的饱和水溶液几乎都不导电说明这两种物质均为非电解质
    C．分别用等体积的蒸馏水和0.01 mol/L KI溶液洗涤AgI沉淀，用水洗涤沉淀损失量大
    D．将AgCl与AgI的饱和溶液等体积混合后，再加入足量浓AgNO3溶液，只有AgI沉淀生成

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    13．下列措施不利于改善环境质量的是（　　）
    A．在燃煤中添加石灰石以减少酸雨的发生
    B．严格执行机动车尾气排放标准
    C．将所有垃圾通过露天焚烧、深埋的方式进行处理
    D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯可降解塑料代替聚乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    实验操作实验目的
    A将SO2通入紫色石蕊溶液中证明SO2具有漂白性
    B取两支试管，分别加入4mlL0.01mol•L-1KMnO4溶液，然后向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液2mL，向另一支试管中加入0.1mol•L-1H2C2O4溶液4mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大，反应速率越快
    C向10mL0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的溶度积：
    Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    D向含酚酞的Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液证明Na2SO3溶液中存在水解平衡
    A．AB．BC．CD．D

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