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    含有非极性键的离子化合物是（　　）
    A、NaOH
    B、Na2O2
    C、H2O2
    D、Cl2
    考点：离子化合物的结构特征与性质,极性键和非极性键
    专题：化学键与晶体结构
    分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键．
    解答： 解：A．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，故A错误；
    B．过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性共价键，故B正确；
    C．双氧水分子中H原子和O原子之间存在极性共价键、O原子之间存在非极性共价键，故B错误；
    D．氯气分子中只存在非极性共价键，为单质，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了化合物类型及化学键类型的判断，根据物质的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，过氧化钠中存在的化学键及其电子式的书写是考试热点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，集满CO2气体的广口瓶内，置有装一定量Na2O2（s）的小烧杯．向广口瓶内注入过量水（忽略体积变化），充分反应后恢复至原温度，气球体积几乎不变．此时小烧杯内的溶质是（　　）
    A、Na2CO3、NaOH
    B、Na2CO3、Na2O2
    C、Na2CO3
    D、Na2CO3、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据表中信息，判断下列叙述中正确的是（　　）
    序号 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
    ① Cl2 FeBr2 / Cl-
    ② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 Mn2+
    ③ KClO3 浓盐酸 / Cl2
    A、表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化
    B、氧化性强弱比较：KClO3＞Cl2＞Fe3+＞Br2
    C、表中②组反应的离子方程式是2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O
    D、表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在KClO3+6HCl═3Cl2↑+KCl+3H2O中，有30mole-转移，生成的氯气在标准状况下的体积为（　　）
    A、22.4L
    B、336.0L
    C、403.2L
    D、672.0L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某元素的原子具有三个电子层，关于其外围电子排布的正确说法是（　　）
    A、只有s电子
    B、只有p电子
    C、有s、p电子
    D、只有s电子或有s、p电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于CH4和的叙述正确的是（　　）
    A、均能用CnH2n+2组成通式来表示
    B、与所有烷烃互为同素异形体
    C、因为它们结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
    D、通常情况下它们都是气态烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的一组物质是（　　）
    A、甲酸、乙酸、硬脂酸
    B、苯磺酸、苯甲酸、石炭酸
    C、2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚
    D、丙醛、丙酮、丙烯醇（CH2=CH-CH2-OH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积为2.0L的密闭容器内，物质D在T℃时发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，下列叙述错误的是（　　）
    A、从反应开始到第一次达到平衡时，A物质的平均反应速率为0.067mol/（L?min）
    B、根据图该反应的平衡常数表达式为k=
    C2(A)C(B)
    C2(D)
    C、若在第5分钟时升高温度，则该反应的正反应是吸热反应，反应的平衡常数增大，B的反应速率增大
    D、若在第7分钟时增加D的物质的量，A的物质的量变化情况符合b曲线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海底热液研究处于当今科研的前沿，海底热液活动区域“黑烟囱”的  周围存在FeS、黄铜矿及锌矿等矿物．
    （1）酸性热液中大量存在仅由H、O元素组成的一价阳离子，其结构
    如图甲所示，它的化学式为
     
    ．该离子中存在的化学键有
     
    ．
    A．离子键         B．共价键        C．氢键
    D．范德华力       E．配位键
    （2）FeS中铁元素微粒的价电子排布为
     
    ．
    （3）已知SCN一中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其中S、C两种元素相比较，电负性更大的是
     
    ，C原子的杂化方式为
     
    ，该原子团中σ键和л键个数的比为
     
    ．
    （4）硫与硒同主族，H2Se与H2S的第一电离平衡常数K1分别为1.3×10-4和1.3×10-7，请从结构的角度解释其原因
     
    ．
    （5）纯钛铐瓷牙是近几年才发展成熟的金属铐瓷技术，过氧硫酸被用于假牙的消毒．过氧硫酸可由氯磺酸通过反应：H2O2+ClSO2OH?H2SO5+HCl制得，氯磺酸的结构如图乙．
    ①氯磺酸中是否存在配位键
     
    （填“是”或“否”）．
    ②写出过氧硫酸的结构式
     
    ．

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