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    19．在标准状况下，把收集满NO2气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，最后得到的结果是（　　）
    A．NO2体积不变B．剩余三分之一体积一氧化氮气体
    C．溶液充满集气瓶D．二氧化氮和一氧化氮

    分析 NO2与NaOH溶液反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，根据发生的反应分析．

    解答 解：在标准状况下，把收集满NO2气体的集气瓶倒置在氢氧化钠溶液中，NO2与NaOH溶液反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，气体完全反应，所以溶液会充满集气瓶，故C正确；
    故选C．

    点评 本题考查了氮的氧化物与氢氧化钠溶液的反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设nA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，28g C2H4含nA个碳碳双键
    B．1mol丙烯酸中含有双键的数目为NA
    C．常温常压下，22.4L CCl4含有nA个CCl4分子
    D．100ml0.1mol/L的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.01NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．取两个相同容积的密闭恒容容器，在A容器中充入0.2molN2O4，B容器中充入0.2molHI气体，在一定温度下反应分别达到平衡，测得N2O4和HI的分解率分别为 a（A）和a（B）．在该平衡体系中再分别充入0.2molN2O4和0.2molHI，当反应重新达到平衡时，测得N2O4和HI的分解率分别为a′（A）和a′（B）．下列判断一定正确的是（　　）
    A．a （A）＞a′（A）   a（B）＜a′（B）B．a（A）＞a′（A）   a （B）=a′（B）
    C．a （A）＜a′（A）   a （B）=a′（B）D．a （A）=a（A）     a （B）＞a′（B）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．在高中阶段化学学科中所涉及的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和难溶电解质溶解平衡四种，均符合勒夏特列原理，它们在工农业生产中都有广泛的应用．请回答下列问题：
    Ⅰ：工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO（NH2）2]，反应的化学方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）．
    （1）已知该反应的平衡常数K195℃＜K165℃，则该反应的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，图1是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系．α随着x增大的原因是增大氨气浓度，平衡正向移动，CO2转化率增大；B点处，NH3的体积分数为85.7%（保留小数点后一位）．
    （3）取一定量的NH3和CO2放在一个密闭真空容器中，在一定温度下反应达平衡，若在恒温、恒容下充入气体He，CO（NH2）2的质量不变（填“增加”、“减小”或“不变”）．
    Ⅱ：（1）某温度下，纯水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，该温度下，0.9mol/L　NaOH溶液与0.1mol/L　HCl溶液等体积混合（不考虑溶液体积变化）后，溶液的pH=13．
    （2）向100mL　0.10mol/L　CH3COOH的溶液中加入0.010mol　CH3COONa固体，溶液pH增大．已知该混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），则c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
    Ⅲ：（1）图2为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS（填化学式）．
    （2）向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀最终会转化为PbS（填化学式）沉淀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质．FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：□ClO3-+□Fe2++□6H+=□Cl-+□Fe3++□3H2O．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+--K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+--K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+--K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    （4）FeCl3也可以用作SO2尾气的吸收剂，原理上与NaOH吸收SO2有何不同2FeCl3+SO2+2H2O═2FeCl2+H2SO4+2HCl、2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
    （5）电解时，微粒的放电顺序遵循微粒得失电子能力的强弱，SO32-具有强的还原性．用NaOH吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液用碳棒进行电解，写出阳极电极反应SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知在一定条件下有反应A：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）
    Ⅰ．反应A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的热量
    Ⅱ．反应B：
    通常用于生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1．
    利用反应A，可实现氯的循环利用．
    ①反应A所涉及的化学物质中，含有非极性键的有：O2、Cl2．
    最容易形成氢键的是H2O．
    ②反应A的热化学方程式是4HC（g）l+O2（g）$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$ 2Cl2（g）+2H2O （g）△H=-115.6kJ•mol-1．
    ③断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差约为31.9KJ，在H2O 中H-O 键比HCl中H-Cl键（填“强”或“弱”）强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．碳元素在自然界中分布很广，在地壳中其丰富程度位列第14位，远低于氧、硅、铝、铁等元素．但是，碳却是存在形式最复杂的元素，如煤、石油、天然气、动植物体、石灰石、白云石、二氧化碳等．请回答下列问题：
    （1）基态碳原子的电子排布式为1s22s22p2．
    （2）在CO2分子中，碳原子采用sp杂化轨道与氧原子成键．
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子采取sp2杂化成键，应用价层电子对互斥理论，预测COCl2分子的空间构型为平面三角形．
    （4）二茂铁（C5H5）2Fe是Fe2+与环戊二烯基形成的一类配合物，实验室测定铁的含量：可用配位
    剂邻二氮菲（），它能与Fe2+形成红色配合物（如图1），该配离子中Fe2+与氮原子形成配位键共有6个．
     
    （5）普鲁士蓝可用作染料，它的结构如图2所示．普鲁士蓝中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
    （6）CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体相似，但CaC2晶体中哑铃C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长（如图3）．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为．已知CaC2晶体密度为ag•cm-3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaC2晶胞体积为$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体√（判断对错）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（　　）
    A．溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+
    B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-
    C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L
    D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

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