混合下列各组物质使之充分反应.加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变.最终残留固体不是纯净物的是 ( ). A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸 B．等物质的量浓度.等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液 C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 D．向NaBr溶液中通入过量氯气题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300 ℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是 (　　)。

A．向红褐色的Fe(OH)3固体中加入过量盐酸

B．等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4与BaCl2溶液

C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

D．向NaBr溶液中通入过量氯气

解析　A项反应得到的溶液中含有FeCl3和HCl，加热蒸干产物并灼烧后最终得到的固体是Fe2O3；NH4Cl受热分解，B项最终得到BaSO4；C项最终得到Na2CO3和NaOH的混合物；D项最终得到NaCl。

答案　C

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科目：高中化学 来源： 题型：

“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是(　　)

A．电池反应中有NaCl生成

B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C．正极反应为：NiCl2＋2e－===Ni＋2Cl－

D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

科目：高中化学 来源： 题型：

草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，其制备流程如下：

（1）配制(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液时，需加少量硫酸，目的是。

（2）沉淀时发生反应的化学方程式为_____________________________________________________。

（3）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_________（填“氧化”或“还原”）性。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的n(KMnO4)为__________。

（4）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C3O4 )3]·3H2O

（5）称取3.60g草酸亚铁晶体（摩尔质量是180g·mol-1）用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示：

①过程Ⅰ发生反应的化学方程式为　。

②300℃时剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算确定该氧化物的化学式　　（写出计算过程）。

科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述的实验能达到预期目的的是(　　)

选项	实验内容	实验目的
A	滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次	避免造成实验误差
B	向氯水中滴加AgNO₃、稀HNO₃溶液，产生白色沉淀	验证氯水中含有Cl^－
C	向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸	制备氢氧化铁胶体
D	向2 mL 1 mol·L^－1 NaOH溶液中先加入3滴1 mol·L^－1 MgCl₂溶液，再加入3滴1 mol·L^－1 FeCl₃溶液	证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀

科目：高中化学 来源： 题型：

下列实验设计能够成功的是(　　)