Question

X、Y、Z、D、E、G六种短周期元素的原子序数依次递增。X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等；D、E属于同族元素，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性；R元素的M层全满，N层只有1个电子。
请回答下列问题：（用对应的元素符号表示）
（1）R元素在元素周期表分区中属于______区元素，Y、Z、D三种元素中电负性由小到大的顺序是_________。
（2）X₃D⁺的中心原子杂化轨道类型是__________，该离子的立体构型是        。
（3）向RED₄的水溶液中加入ZX₃的水溶液至过量，有关反应的离子方程式是    。
（4）向RG₂的水溶液通入ED₂，产生白色沉淀RG，该反应的离子方程式是       。

Answer 1

（1）ds；C＜N＜O（2）sp³；三角锥形（或三棱锥形）（3）Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺，Cu(OH)₂＋4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH^－（4）2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO­₂＋2H₂O==2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-

试题分析：由题意知，G的单质和ED₂化合物均具有漂白性且D、E属于同族元素，故G为Cl，ED₂为SO­₂，即E为S，D为O，又X、Y、D元素的基态原子中电子层数与未成对电子数均相等，X、Y、D、原子序数依次递增，故X为H ，Y为C，Z为N。R元素的M层全满，N层只有1个电子，即29号元素铜。
（1）Cu在元素周期表中属于ds区元素，C、N、O三种元素中电负性由小到大的顺序为C＜N＜O（2）H₃O⁺的中心原子杂化轨道类型是sp³；该离子的立体构型是三角锥形（3）由题意知，CuSO₄中通入过量NH₃，铜离子和氨水反应先生成氢氧化铜沉淀，继续加热氨水时氢氧化铜沉淀和氨水反应生成[Cu(NH₃)₄]²⁺离子溶液，离子方程式Cu²⁺＋2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓＋2NH₄⁺，Cu(OH)₂＋4NH₃==[Cu(NH₃)₄]²⁺＋2OH^－（4）由题意知，向CuCl₂通入SO­₂产生CuCl沉淀，SO­₂发生氧化反应，生成SO₄^2-，离子方程式2Cu²⁺＋2Cl^－＋SO­₂＋2H₂O==2CuCl↓＋4H⁺＋SO₄^2-。