Question

20．在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）．CO₂（g）的平衡物质的量浓度 c（CO₂）与温度 T 的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． 反应 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的△H＞0
• B． 在 T₂时，若反应处于状态 D，则有 v 正＜v 逆
• C． 平衡状态 A 与 C 相比，平衡状态 A 的 c（CO）小
• D． 若 T₁、T₂时的平衡常数分别为 K₁、K₂，则 K₁＜K₂

Answer 1

分析 A．由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动；
B．T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；
C．C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小；
D．正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动．

解答 解：A．由图可知，温度越高平衡时c（CO₂）越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应进行，故正反应是吸热反应，即△H＞0，故A正确；
B．T₂时反应进行到状态D，c（CO₂）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行，则一定有υ（正）＜υ（逆），故B正确；
C．平衡状态A与C相比，C点温度高，已知△H＞0，升高温度平衡正移，CO浓度减小，所以A点CO浓度大，故C错误；
D．该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，故K₁＜K₂，故D正确；
故选C．

点评 本题考查平衡移动图象，为高频考点，把握温度、浓度对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意判断正反应为吸热反应，题目难度不大．