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能大量共存于同一溶液中,且当溶液中加入过量的NaOH溶液或少量稀硫酸时,都能产生白色沉淀的离子组是(  )。
A.Ba2、Mg2、NO3、CO32
B.H、Ba2、Al3、Cl
C.K、Ba2、Cl、HCO3
D.NH4、Ba2、Fe3、Cl
C
Ba2、Mg2与CO32不大量共存,A错;B选项中加过量的NaOH溶液无白色沉淀生成;D加过量的NaOH溶液产生Fe(OH)3红褐色沉淀不符合题意。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列微粒在水溶液中能大量共存的是
A.Fe3+、H+、I、Na+
B.Al3+、Na+、AlO2、SO42
C.K+、NH4+、H+、CO32—
D.Cu2+、SO42—、Al3+、Cl

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

关于10 mL 0.1 mol·L1的NH3·H2O溶液,下列说法正确的是
A.25 ℃时,若溶液的pH=11,则Kb(NH3·H2O)=1×106 mol·L1
B.向溶液中加入少量CH3COONa固体,溶液中的值变小
C.向溶液中加入10 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中离子浓度大小顺序为c()>c(Cl)>c(H)>c(OH)
D.向溶液中加入5 mL 0.1 mol·L1 HCl,所得溶液中离子的浓度一定符合:c()+c(H)=c(Cl)+c(OH)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,在下列各组溶液中,加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大,且能大量共存的离子组是(  )
①K+、Cl-、NO3-、AlO2-
②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、OH-、NO3-、Na+
④Na+、Ca2+、Al3+、Cl-
A.①②B.①③C.②④D.②③

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下表中评价正确的是(  )。
选项
化学反应及离子方程式
评价
A
向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:AlO2+2CO2+H2O=Al3+2HCO3
正确
B
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合:CuSO4+2OH=Cu(OH)2↓+SO42
错误,CuSO4应拆分成离子形式
C
向盐酸中滴入氨水:H+OH=H2O
正确
D
硫化钠的第一步水解:S2+H2O??HS+OH
错误,应该为S2+2H2O?? H2S+2OH
 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某无色溶液中可能含有I、NH4+、Cu2、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液呈无色,则下列关于溶液组成的判断正确的是(  )。
①肯定不含I;②肯定不含Cu2;③肯定含有SO32-;④可能含有I
A.①③B.①②③C.①③④D.②③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

常温下,向20mL 0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-), 根据图示判断,下列说法正确的是

A.H2A在水中的电离方程式是: H2A === H+  +  HA ;  HA-       H+  +  A2
B.当V(NaOH)=20mL时,溶液中各粒子浓度的大小顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
C.等体积等浓度的NaOH溶液与H2A溶液混合后,其溶液中水的电离程度比纯水大
D. 当V(NaOH)=30mL时,溶液中存在以下关系:2c(H+)+ c(HA-)+ 2c(H2A)= c(A2-)+ 2 c(OH-)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是(    )
A.常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B.常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,则混合溶液中c(Cl)>c(NH4)
C.0.1 mol/L的氯化铵溶液与0.05 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,溶液中离子浓度c(Cl)>c(NH4)>c(Na)>c(OH)
D.0.1 mol·L-1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子在溶液中可大量共存,形成无色透明溶液的一组是
A.K+、Na+、OH、MnO4-B.Ba2+、Cu2+、NO3、SO42—
C.Mg2+、Na+、OH、SO42—D.Cl、Ba2+、NO3、OH

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