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    等物质的量的下列物质①甲醇(CH3OH)　②乙醇(CH3CH2OH)　③乙二醇()　④丙三醇()，用物质的编号填空：

    (1)在空气中完全燃烧时，消耗氧气的质量由多到少的顺序________，反应中生成CO2的体积(相同状况)由小到大的顺序________．

    (2)分别与足量的金属钠反应，放出H2的体积(相同状况)由少到多的顺序是________．

    答案：
    解析：

    　　答案：(1)④＞②＞③＞①　①＜②＝③＜④

    　　(2)①＝②＜③＜④

    　　解析：(1)耗氧计算可先将四种物质改写成CxHy·nH2O的形式．

    　　甲醇CH2·H2O　乙醇C2H4·H2O　乙二醇C2H2·2H2O　丙三醇C3H2·3H2O

    　　可判断1 mol四种物质完全燃烧消耗氧气分别为1.5 mol、3 mol、2.5 mol、3.5 mol，故顺序为④②③①．生成CO2的体积只与碳原子数有关，与H、O原子个数无关，故顺序为①＜②＝③＜④．

    　　(2)与足量金属钠反应生成H2体积与原分子中羟基个数有关，羟基数目越多生成H2的体积越大，故由少到多的顺序为①＝②＜③＜④．


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    某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图一、图二所示．
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    请回答下列问题：
    （1）0～20min，A的平均反应速率为
     
    mol/（L?min）；8min时，v（正）
     
     v（逆）．（填“＞”“=”或“＜”）
    （2）反应方程式中的x=
     
    ，30min时改变的反应条件是
     
    ．
    （3）20～30min时反应的平衡常数
     
    30～40min时反应的平衡常数（填“＞”“=”或“＜”）．
    （4）该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．

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    在容积为2L的密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的关系分别如图1、图2所示．下列说法正确的是（　　）
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    A、0～20min用A物质表示反应的平均速率为0.05mol?L-1?min-1B、该反应的正反应为吸热反应C、x=1，且30min时改变的反应条件是减压D、在25min、35min、55min时化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K3＞K2＞K1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的下列物质分别与足量的NaOH溶液完全反应，消耗NaOH的量最多的是(    )

    A.NaHSO4                                  B.AlCl3

    C.SiO2                                       

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