Question

【题目】含硫化合物的种类很多，现有 H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、 Na2SO4 这 7 种常见的含硫化合物。回答下列问题：

（1）H2SO3 转化为硫酸是酸雨形成的重要过程之一，写出其反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数 目：________。

（2）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验 证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁 棒表面__________，则发生了钝化；若铁棒表面__________，则未发生反应。

（3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的一种方法，其原理为(用化学方程式表示)：__________。

（4）减少 SO2 的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用 CO 还原 SO2 得到单质硫的方法来除去SO2。该反应的化学方程式：______________。

（5）制取硫酸铜有两种方法：方法一：2Cu+O2 2CuO，CuO+ H2SO4＝ CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一与方法二相比，其优点是：_________________(答任一点)。

Answer 1

【答案】===2H2SO4 无明显现象 有紫红色物质析出 Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3 SO2+ 2COS + 2CO2 节省原料、硫酸用量少、、无污染（写出一条即可）

【解析】

（1）H2SO3 易被空气中的氧气氧化为硫酸，反应的方程式为，氧气为氧化剂，得到4e-，亚硫酸为还原剂，失去4e-，可用单线桥表示为；

（2）钝化的实质是在Fe棒表面形成了一层致密的氧化膜，可通过探究Fe棒表面是否有氧化膜来判断Fe是钝化还是未反应，将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于 CuSO4 溶液中，若铁棒表面无明显现象，则发生了钝化；若铁棒表面有紫红色物质析出则未发生反应；

（3）用 Na2SO3 吸收法作为治理 SO2 污染的原理为Na2SO3+ SO2+ H2O = 2NaHSO3；

（4）用 CO 还原 SO2 ，产物为S单质和二氧化碳，原理为SO2+ 2COS + 2CO2；

（5）对比两个实验原理，可知方法一与方法二相比，其优点是节省原料、硫酸用量少、无污染等。