Question

某恒容密闭容器中充入一定量SO₂和O₂进行反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0．反应速率（v）与温度（T）、SO₂的体积分数[v（SO₂）%]与压强（P）的关系分别如图1、图2所示．下列说法不正确的是（　　）

• A、图1中，曲线Ⅰ表示逆反应速率与温度的关系
• B、图1中，d点表示温度为T₀时，反应已经达到平衡
• C、图2中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v_a＞v_b
• D、图2中，温度恒定时，c点的反应正在向逆反应方向进行

Answer 1

考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线

专题：

分析：A、反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动；
B、d点表示温度为T₀时，正逆反应速率相等；
C、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快；
D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动．

解答： 解：A、反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0正反应放热，升温，平衡逆向移动，逆反应速率大于正反应速率，符合图象，故A正确；
B、d点表示温度为T₀时，正逆反应速率相等，说明反应达到平衡，故B正确；
C、温度恒定时，a、b两点对应的压强是b的大，压强越大，反应速率越快，a、b两点对应的反应速率：v_a＜v_b，故C错误；
D、c点时，二氧化硫的含量小于平衡时的含量，平衡向生成二氧化硫的方向移动，即向逆反应方向移动，故D正确；
故选：C．

点评：本题考查化学平衡移动图象，难度中等，把握图象中曲线的变化特点分析可逆反应的特征是解答该题的关键．