Question

2．下列说法错误的是（　　）

• A． I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
• B． P的非金属性强于Si，H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强
• C． 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO₃
• D． 常压下，0℃时冰的密度比水的密度小，水在4℃时密度最大，这些都与氢键有关

Answer 1

分析 A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强；
D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大．

解答 解：A．元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性Br＞I，所以氢化物的稳定性HBr＞HI，与非金属原子半径大小无关，故A错误；
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＞Si，所以H₃PO₄比H₂SiO₃的酸性强，故B正确；
C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数增大而增强，第二周期元素非金属性最强的是F元素，但F、O元素没有最高价氧化物的水化物，所以其最高价氧化物的水化物酸性最强的是硝酸，故C正确；
D．冰中存在氢键，具有方向性和饱和性，其体积变大，则相同质量时冰的密度比液态水的密度小，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律和氢键，为高频考点，侧重考查学生比较判断及知识综合应用能力，明确元素周期律内涵是解本题关键，注意规律中的反常现象，易错选项是C．