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    将pH=5的H2SO4溶液稀释1000倍后，溶液中SO42-离子浓度与H+离子浓度的比值约为(    )
    A．1:10B．1:1C．1:2D．1:20
    D

    试题分析：pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=1/2c（H+）=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，选D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列变化过程不可逆的有（　　）
    A．蛋白质的盐析B．乙酸的电离
    C．蛋白质的变性D．酯的水解

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    减少污染、保护环境是全世界最热门的课题．
    （1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：
    ①将煤转化为清洁气体燃料．已知：H2（g）+
    1
    2
    O2（g）═H2O（g）△H1=-241.8kJ?mol-1；
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H2=-110.5kJ?mol-1则焦炭与水蒸气反应生成CO的热化学方程式为______．
    ②洗涤含SO2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______（填序号）：
    a．Ca（OH）2b．CaCl2 c．Na2CO3d．NaHSO3
    （2）CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在密闭容器中充有10molCO与20molH2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①M、N两点平衡状态下，容器中总物质的物质的量之比为：n（M）总：n（N）总=______．
    ②若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为______．
    （3）催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染．
    ①催化硝化法中，用H2将NO3-还原为N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强．则该反应离子方程式为______．
    ②电化学降解NO3-的原理如图2所示，电源正极为______（填“a”或“b”）；若总反应为4NO3-+4H+
    通电
    .
    5O2↑+2N2↑+2H2O，则阴极反应式为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
    A．pH=6的某溶液B．加酚酞后显无色的溶液
    C．能与金属Al反应放出H2的溶液D．c(H+)>c(OH—)的任意水溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将VL0．10mol·L－1盐酸和VL0．06mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，该混合液的pH为（设混合后总体积为2VL）
    A．1．7B．12．3C．12D．2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述正确的是
    A．c(H＋)等于l×l0-7mol/L的溶液一定是中性溶液
    B．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其Kw= l×l0-14
    C．将水加热，Kw增大，pH不变
    D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法或表达正确的是
    A．CH3COONa溶液中加入少量KNO3固体后的碱性溶液一定有：
    C(Na+)－c(CH3COO－)=c(OH－)－c(H+)
    B．向ZnS白色悬浊液中加入CuSO4溶液，有黑色沉淀产生，是因为Ksp (ZnS)＜Ksp (CuS)
    C．向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液，可以制备Fe(OH)3胶体
    D．热水中加入NaCl溶解至饱和后溶液的pH等于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，VL pH＝2的盐酸与0.2L pH＝12的氨水混合，若所得溶液显酸性，下列有关判断正确的是(　　)
    A．V一定等于0.2
    B．V大于或等于0.2
    C．混合溶液中离子浓度一定满足：c(Cl－)>c(NH)> c(H＋)>c(OH－)
    D．混合溶液中离子浓度一定满足：c(NH)＋c(H＋)＝ c(Cl－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，某酸HA：Ka=1．0×10-7，已知：溶液的酸度AG=lg[c(H+)/c(OH-)]
    （1）HA的电离方程式为                                 。
    （2）0．1 mol·L－1HA溶液中，c(H+)=     ，AG=     。
    （3）保持25℃，下列方法能使HA溶液的电离度、溶液pH都增大的是   （填字母）
    A．加水稀释   B．加少量盐NaA固体  C．加少量NaOH固体

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