Question

3．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

• A． 10.0 g CaCO₃与足量稀盐酸反应，消耗H⁺的数目为0.2 N_A
• B． 0.1 mol Ar所含的原子数为0.1N_A
• C． 200 mL 0.1 mol/L的Na₂SO₄中含Na⁺数目为0.04N_A
• D． 25℃、101 kPa时，Zn与稀硫酸反应生成2.24 L H₂，转移的电子总数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出碳酸钙的物质的量，然后根据1mol碳酸钙消耗2mol氢离子来分析；
B、氩气为单原子分子；
C、求出硫酸钠的物质的量，然后根据硫酸钠中含2个钠离子来分析；
D、25℃、101 kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol．

解答 解：A、10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，而1mol碳酸钙消耗2mol氢离子，故0.1mol碳酸钙消耗0.2mol氢离子即0.2N_A个，故A正确；
B、氩气为单原子分子，故0.1mol氩气中含0.1N_A个氩原子，故B正确；
C、溶液中硫酸钠的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.2L=0.02mol，而硫酸钠中含2个钠离子，故0.02mol硫酸钠中含0.04N_A个钠离子，故C正确；
D、25℃、101 kPa时，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24L氢气的物质的量小于0.1mol，则转移的电子数小于0.2N_A个电子，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．