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    【题目】将pH=5的H2SO4的溶液稀释1000倍后，溶液中SO42－离子浓度与H+离子浓度的比值约为（ ）

    A. 1∶1 B. 1∶2 C. 1∶10 D. 1∶20

    【答案】D

    【解析】pH为5的溶液中氢离子浓度为：c（H+）=1×10-5mol/L，硫酸根离子的浓度为：c（SO42-）=1/2c（H+）=5×10-6mol/L；溶液稀释1000倍后，氢离子浓度只能无限接近1×10-7mol/L，而硫酸根离子浓度为：c（SO42-）=5×10-9mol/L，所以稀释后溶液中c（H+）与c（SO42-）的比值近似为：5×10-9mol/L：1×10-7mol/L=1：20，D正确；答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂、漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：

    分子式

    外观

    热分解温度

    熔点

    水溶性(20℃)

    CO(NH2)2·H2O2

    白色晶体

    45℃

    75～85℃

    500g·L-1

    合成过氧化尿素的步骤及反应器的示意图如下：在250mL三颈烧瓶中加入一定量的30%的H2O2溶液，再加入30g尿素，在不断搅拌下升温至300℃，使尿素完全溶解，保温30min,冷却至-5℃进行结晶。抽滤得白色粉末状结晶。在50℃下干燥2h，得过氧化尿素产品。回答下列问题：

    (1)控制反应温度的适宜方法是__________ (填序号)。

    A．酒精灯加热 B．酒精喷灯加热 C．电炉加热 D．水浴加热

    (2)反应器中发生反应的化学方程式为___________________________________。

    (3)反应器中冷凝管中冷水从______(填“a”或“b”)流进；反应器加热温度不能太高的原因是___________。

    (4)搅拌器不能选择铁质或铝质材料的原因是_______________________________________。

    (5)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%，相当于含H2O234%)，称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL 容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1的硫酸，然后用0.2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定(KMnO4溶液与尿素不反应)，平行实验三次，实验结果如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    KMnO4溶液体积/mL

    滴定前读数

    0.00

    0.00

    2.00

    滴定后读数

    19.98

    21.70

    22.02

    ①KMnO4溶液应盛放在__________滴定管中，滴定终点的现象是_____________。

    ②产品中活性氧的质量分数为____________。

    ③若滴定前滴定管尖嘴处无气泡，滴定后有气泡，会使测得的活性氧含量__________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫氰化钾（KSCN）是重要的化学试剂和药品。它易溶于水，水溶液呈中性。

    完成下列填空：

    （1）钾离子的电子式为______。碳原子的电子排布式为______；C和N的原子半径大小比较为C______N（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （2）如图装置所示是KSCN溶于水时的实验现象，该现象说明KSCN溶于水时会____（填“吸收”或“放出”）热量，则该溶解过程水合的热效应______（填“＞”、“＝”或“＜”）扩散的热效应。

    （3）KSCN水溶液呈中性，则硫氰酸（HSCN）的电离方程式为__________________；硫氰化铵（NH4SCN）溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是______________。

    （4）若用KSCN溶液检验氯化亚铁溶液是否变质，实验方法是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，其合成线路如下图所示。

    （1）制备无水AlCl：

    实验装置如下。已知AlCl3178℃升华，在潮湿的空气中易水解。

    ①实验时应先点燃_______(填“A”或“D”)处酒精灯，当观察到_______时，再点燃另一处酒精灯。

    ②装置F的作用是_________________。

    （2）制取铝氢化钠

    制取铝氢化钠的化学方程式是_________________，AlCl3配成有机溶液的目的是__________。

    （3）铝氢化钠样品性质探究和纯度测定

    ①称取一定质量实验制得的铝氢化钠样品(除含产物杂质外，还可能含有过量的NaH)，滴加足量的水，观察到产生气体，该气体是________________。

    ②向反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。猜想可能是生成了NaOH呈碱性，也可能

    是_________________。为验证猜想，可再逐滴滴加盐酸并振荡，当观察到____________时，即可证明两种猜想均成立。

    ③设计如下两种装置测定生成气体的体积(若其他操作一致)，用甲装置测得铝氢化钠的含量________乙装置。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知2H和3H都是制造氢弹的原料。下列关于2H和3H的说法正确的是

    A.2H和3H的质子数不同B.2H和3H互为同位素

    C.2H和3H是同一种核素D.3H原子的电子数为3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2CH4（g）+2NH3（g）+3O2（g）=2HCN（g）+6H2O（g）反应中，已知v （HCN）=n mol/（Lmin），且v（O2）=m mol/（Lmin），则m与n的关系正确的是（　　）
    A.m= n
    B.m= n
    C.m= n
    D.m=2n

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行的可逆反应：2NO22NO＋O2，达到平衡的标志是

    ①相同时间内，氧气的生成速率为n mol·L－1·s－1，NO2的生成速率为2n mol·L－1·s－1

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol的NO

    ③混合气体的颜色不再变化　 ④混合气体的密度保持不变　

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变　⑥压强不随时间变化而变化

    A. ①③⑤⑥ B. ②③⑤

    C. ①③④ D. ①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各分子中，化学键类型不同的是

    A.H2O、COB.MgF2、H2OC.KOH、Mg(OH)2D.HCl、HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是

    A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

    B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

    C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

    D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

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