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    10．现有aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们都是生命不可缺少的重要元素．已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e；B、D、E都有多种同素异形体，B的化合物种类与A的化合物种类何者最多尚有争议．据此，回答下列有关问题：
    （1）E与D形成的离子团几何形态与硅酸盐相似，也是四面体结构形式．如图为一种无限长单链结构的E与D形成的离子团，该单链结构的化学式为PO32-（或（PO3）n2n-）．E可形成H3EO4、
    HEO3、H3EO3等多种酸，则这三种酸的酸性由强到弱的顺序为HPO3、H3PO4、H3PO3 （用化学式填写）
    （2）B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M．在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构．则M的化学式为C3N4，M的硬度比金刚石硬度大的原因是C-C键长大于C-N键长．
    （3）C的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物反应，所得化合物中C元素的杂化轨道类型是sp3；sp3．
    （4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为B8C8D16．其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同．该炸药的结构简式为．

    分析 B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们，则B、A为C或H，又B有多种同素异形体，则B为C，A为H；a+b=c，c=1+6=7，即C为N；a+c=d，d=1+7=8，即D为O；c+d=e，e=7+8=15，即E为P，
    （1）D、E分别是O、P元素，SiO44-中价层电子对个数是4且不含孤电子对，利用均摊法计算其原子个数比，从而确定其化学式；P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，含氧酸中非羟基氧原子个数越多其酸性越强；
    （2）B、C分别是C、N元素，B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M，在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，每个C原子形成四个共价键、每个N原子形成三个共价键，据此判断M化学式；
    M、金刚石都是原子晶体，原子晶体熔沸点与其键长成反比；
    （3）C是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，其氢化物是氨气，二者反应生成硝酸铵，根据价层电子对互斥理论确定N原子杂化类型；
    （4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为C8N8O16，其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同，说明C原子之间形成正六面体且N元素形成硝基，8个硝基位于8个C原子上，据此确定结构简式．

    解答 解：B的化合物种类与A的化合物种类何者更多，目前学术界还有争议，但有一点是肯定的，那就是没有第三种元素的化合物种数会超出它们，则B、A为C或H，又B有多种同素异形体，则B为C，A为H；a+b=c，c=1+6=7，即C为N；a+c=d，d=1+7=8，即D为O；c+d=e，e=7+8=15，即E为P，
    （1）根据图片知，每个三角锥结构中P原子是1个，O原子个数=2+2×$\frac{1}{2}$=3，所以P原子和O原子个数之比=1：3，3个O原子带6个单位负电荷，每个P原子带4个单位正电荷，所以形成离子为[PO3]n2n- （或PO32-）；
    P可形成H3PO4、HPO3、H3PO3等多种酸，含氧酸中非羟基氧原子个数越多其酸性越强，H3PO4、HPO3、H3PO3中非羟基氧原子个数分别是1、2、0，则酸性强弱顺序是HPO3、H3PO4、H3PO3；
    故答案为：PO32-（或（PO3）n2n-）；HPO3、H3PO4、H3PO3；
    （2）B、C分别是C、N元素，B、C两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物M，在化合物M中，B、C两原子以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构，每个C原子形成四个共价键、每个N原子形成三个共价键，则M化学式为C3N4；
    M、金刚石都是原子晶体，原子晶体熔沸点与其键长成反比，C-C键长大于C-N键长，所以M熔沸点大于金刚石，故答案为：C3N4；C-C键长大于C-N键长；
    （3）C是N元素，其最高价氧化物的水化物是硝酸，其氢化物是氨气，二者反应生成硝酸铵，铵根离子、硝酸根离子中N原子价层电子对个数都是4，所以N原子都采用sp3杂化，故答案为：sp3；sp3；
    （4）由上述元素组成的某炸药其化学式用代号表示为C8N8O16，其分子中B元素原子间非极性键之间的夹角均为90°；分子中同种元素的原子，化学环境完全相同，说明C原子之间形成正六面体且N元素形成硝基，8个硝基位于8个C原子上，其结构简式为，故答案为：．

    点评 本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及结构简式确定、酸性强弱判断、原子晶体熔沸点大小比较等知识点，把握物质结构特点、化学键成键特点、价层电子对互斥理论等即可解答，难点是（4）题结构简式确定．

    练习册系列答案
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    C．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
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    已知：
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    （3）②的反应方程式为
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    实验Ⅰ：称取一定质量的A，加热分解至恒重．
    实验Ⅱ：称取一定质量的A，与足量的酸反应，测量生成CO2气体的质量．
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    回答下列问题：
    （1）仪器乙的名称为圆底烧瓶．
    （2）请选择必要的装置完成实验Ⅱ，正确的连接顺序a→e→f→g→h（或h，g）→i（按气流方向，用接口字母表示）；选用的酸溶液是6mol/L的硫酸．
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    实际上未采用该方案的原因是不符合实验设计的D
    A．科学性　　　　　　B．安全性        C．可行性           D．简约性
    （4）x与y的关系式是x+2y=18（用等式表示）．
    （5）通过实验Ⅰ的相关数据，经计算可得A的摩尔质量为602.0g•mol-1．实验Ⅱ中称得样品A的质量为9.030g，与足量酸完全反应后，CO2吸收装置增重0.660g，则A的化学式为Al2Mg6（OH）16CO3•4H2O．

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    A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的
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    D．每个过氧化氢分子中含有2个氢原子和2个氧原子

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    19．NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．16g CH4与18g NH4+所含的质子数均为10NA
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