Question

2．常温下向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化、温度忽略不计，HN₃的K_a=10^-4.7）．下列说法不正确的是（　　）

• A． 水电离出的c（OH^-）：①点小于 ③点
• B． 此反应的滴定实验宜选用甲基橙做指示剂
• C． ②点时c（N₃^-）＞c（Na⁺）＞c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． ④点时c（Na⁺）=c（N₃^-）+c（HN₃）=$\frac{1}{15}$mol•L^-1

Answer 1

分析 A、根据图示信息，结合溶液的酸碱性判断水的电离程度；
B、HN₃（叠氮酸）溶液中滴加NaOH溶液，根据叠氮酸属于弱酸来判断；
C、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液2.5mL，此事得到的是叠氮酸和叠氮酸钠的混合液；
D、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液5mL，此时二者恰好反应，得到叠氮酸钠溶，根据物料守恒来计算．

解答 解：A、①点溶液显示酸性，叠氮酸量较多，所以水的电离受到抑制，③点溶液显示中性，水的电离不受影响，所以水电离出的c（OH^-）：①点小于③点，故A正确；
B、HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加NaOH溶液，由于叠氮酸属于弱酸，所以不能用甲基橙做指示剂，应该使用酚酞，故B错误；
C、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液2.5mL，此事得到的是叠氮酸和叠氮酸钠的混合液，溶液显示酸性，叠氮酸的电离程度大于叠氮酸根离子的水解程度，存在：c（N₃^-）＞c（Na⁺）＞c（HN₃）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D、向10mL 0.1mol•L^-1HN₃（叠氮酸）溶液中逐滴滴加0.2mol•L^-1的NaOH溶液5mL，此时二者恰好反应，得到叠氮酸钠溶液，溶液显示碱性存在物料守恒：c（Na⁺）=c（N₃^-）+c（HN₃）=$\frac{1}{15}$mol•L^-1，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及溶液pH计算、离子浓度大小比较，题目难度中等，明确图象曲线对应溶质组成为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，能够根据电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理判断离子浓度大小，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．