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    将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求

    （1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L

    （2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？

    （3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。

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    A．HA是弱酸

    B．②处：c(H+)>c(OH-)

    C．①处：c(Na+)<c(A-)

    D．②处：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

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    A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④

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    现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为

    A．1.8g B．3.6g C．5.4g D．4.5g

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    下列物质不能由化合反应制得的是

    A．AlCl3 B ．Fe(OH)3 C．NaOH D．Al(OH)3

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    A．硅太阳能电池 B．锂离子电池 C．太阳能集热器 D．燃气灶

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    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2

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