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    在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为

    A．6∶1　　　B．3∶1　　　C．2∶1　　　D．1∶2

     

    D

    【解析】

    试题分析：由题意和图像可知，沉淀完全所需NaOH溶液的体积为50 mL，而溶解至沉淀量不变需要60 mL NaOH溶液，也就是说，溶解Al(OH)3所用的NaOH溶液是10 mL，则生成Al(OH)3所用的NaOH溶液就应该是30 mL，则生成Mg(OH)2所用的NaOH溶液就应该是20 mL，根据反应方程式Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓，Al3++3OH-====Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-====Al+2H2O，可推出Mg2+与Al3+物质的量之比为1∶1，所以Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比就应该为1∶2。

    考点：铝的氧化物与氢氧化物 从铝土矿中提取铝

     

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    A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

     

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    （1）请用化学方程式解释烟雾呈黄色的原因： 

    　 。

    （2）消防官兵向泄漏的硝酸抛撒的白色粉末可能是　　　　。

    A．生石灰 B．烧碱 C．食盐 D．石膏

    （3）若图中的E物质代表硝酸，请完成下列反应：

    ①B→C的化学反应方程式：　 ；

    ②D→E的化学反应方程式：　 ；

    ③E→C的离子反应方程式：　 。

     

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    )氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。

    甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶

    乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2N2↑+2H2O)

    回答下列问题：

    （1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?

    甲　　　　、乙　　　　(填“能”或“不能”)。

    （2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 　 。

    （3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由： 

    　 。

     

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    A．肯定有SO2和NO

    B．肯定没有O2和NO2，可能有Cl2

    C．可能有Cl2和O2

    D．肯定只有NO

     

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    ①加NaOH溶液溶解　②通入过量的CO2　③过滤　④加盐酸酸化　⑤灼烧

    A．①②③⑤ B．①③②③⑤

    C．①③④③⑤ D．①④③⑤

     

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    A．、、Al3+、Cl-

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    D．Mg2+、Na+、、

     

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