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在pH相等的①NH4Cl②(NH42SO4 ③NH4HSO4溶液中,c(NH4+ )大小顺序为
 
考点:离子浓度大小的比较
专题:盐类的水解专题
分析:从两个角度考虑,一是相同pH的(NH42SO4与NH4Cl溶液的水解程度是否相等,二是NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,以此来解答.
解答: 解:相同pH的(NH42SO4与NH4Cl溶液中,都是强酸弱碱盐,根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等,由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性,NH4+的水解被抑制,因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH42SO4
故答案应为:①=②>③.
点评:本题考查离子浓度大小的比较,为高频考点,把握等pH时铵根离子浓度关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某种溶质的溶液的pH=2,向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍,所得溶液的pH在2-3之间,则溶液中的溶质可能是 ①强酸 ②弱酸 ③强酸弱碱盐 ④强碱弱酸盐(  )
A、②④B、②③C、③④D、①②

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知:甲+H2O→乙+丙,根据以上反应式进行的下列推断不合理的是(  )
A、甲为Fe丙为 Fe2O3
B、甲为F2丙为O2
C、甲为KH丙为 H2
D、甲为CaC2丙为C2H2

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科目:高中化学 来源: 题型:

食品安全问题一直引入关注,各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动,其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用用.下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程:信息提示:①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出

贡献,而获得了诺贝尔化学奖,其反应机理可简单表示为:

②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同.
请回答下列问题:
(1)物质A的名称为
 
,物质C中含有的官能团的名称为
 
,D的结构简式为
 

(2)反应①-④中属于取代反应的有
 

(3)反应②的化学反应方程式
 

(4)某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体,同时符合F列条件的E的同分异构体有多种,请写出其中一种的结构简式:
 

①含有联苯结构单元(),在一定条件下能发生银镜反应,且1molE最多可得到4molAg;
②遇FeCl3溶液显紫色,lmolE最多可消耗3molNaOH.

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科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ、HCOOH是一种无色、易挥发的液体,某学习小组参照:HCOOH
H2SO4
H2O+CO↑,用下列仪器(加热及固定装置省略)制备干燥、纯净的CO,并用CO还原CuO粉末.

(1)若所制气体流向从左向右时,上述仪器连接为:
A→
 
 
 
 
 

(2)A装置中小试管的作用(至少答两条):①
 
.②
 

(3)证明HCOOH受热产物中有CO的现象为:
 

(4)本实验有3处用到酒精灯,除A、B处外,还缺一个酒精灯,应放在
 
处.
Ⅱ、学习小组查阅资料知:
①Cu的颜色为红色或紫红色,而Cu2O的颜色也为红色或砖红色.
②4CuO
 灼烧 
.
 
2Cu2O+O2
③Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
因此对CO充分还原CuO后所得红色固体是否含有Cu2O进行了认真的研究,提出下列设计方案:
方案①:取该红色固体溶于足量稀硝酸中,观察溶液颜色的变化.
方案②:取该红色固体溶于足量稀硫酸中,观察溶液颜色的变化.
(5)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式:
 

(6)请你评价方案②的合理性,并简述理由:方案②:
 
,理由:
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS2)为原料制备CuSO2?5H2O的主要流程如下:

(1)图1装置可用于吸收气体X的是
 
(填代号).

(2)某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜.
①图2装置B中的药品为
 

②实验时,依次进行如下操作:组装仪器、
 
、加装药品、通入气体、
 
、点燃酒精灯.

(3)熔渣Y的成分为Fe2O3和FeO,选用提供的试剂,设计实验验证熔渣中含有FeO.写出有关实验操作、现象与结论.
提供的试剂:稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水.
 

(4)向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应),混酸中H2SO4与HNO3的最佳物质的量之比为
 

(5)用滴定法测定所得产品中CuSO4?5H2O的含量,称取a g样品配成100mL溶液,取出20.00mL,用c mol?L-1滴定剂EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应),消耗滴定剂6mL.滴定反应如下:Cu2++H2Y2-═CuY2-+2H+.则CuSO4?5H2O质量分数为
 
.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准溶液,则会导致测定结果偏
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,每1mol CuSO4能氧化P的物质的量为(  )
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6mol
D、2.2 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境.实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4?5H2O)及副产物ZnO.制备流程图如图:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-.如图表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol?L-1计算).
Fe3+Fe2+Zn2+
开始沉淀的pH1.15.85.9
沉淀完全的pH3.08.88.9
请回答下列问题:
(1)试剂X可能是
 
,其作用是
 

(2)加入ZnO调节pH=3~4的目的是
 

(3)由不溶物生成溶液D的化学方程式为
 

(4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是
 

(5)下列试剂可作为Y试剂的是
 

A.ZnO   B.NaOH   C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是
 

(6)测定胆矾晶体的纯度(不含能与I-发生反应的氧化性杂质):准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中,加适量水溶解,再加入过量KI,用0.1000mol?L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL.已知:上述滴定过程中的离子方程式如下:2Cu2++4I-═2CuI(白色)↓+I2,I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
①胆矾晶体的纯度为
 

②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶,则所测得的纯度将会
 
(填“偏高”、“偏低”或“不变”).

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科目:高中化学 来源: 题型:

设计实验方案,完成下列表格.
探究内容实验方案实验现象
探究Fe3+具有氧化性取少量0.1 mol/L FeCl3溶液,忘溶液中加入足量铁粉,在加入少量KSCN溶液加入铁粉后,溶液颜色变
 
为,加入KSCN溶液后,溶液
 

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