Question

       依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

(1)SiH₄是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO₂和液态H₂O。已知室温下2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ。SiH₄自燃的热化学方程式为_________________

________________________________________________________________________。

(2)在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO₂用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO₃沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________

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Answer 1

答案　(1)SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(l)

ΔH＝－1 427.2 kJ·mol^－1

(2)C₂H₅OH(l)＋3O₂(g)===2CO₂(g)＋3H₂O(l)

ΔH＝－2Q kJ·mol^－1

解析　(1)2 g SiH₄自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH₄自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH₄(g)＋2O₂(g)===SiO₂(s)＋2H₂O(l)　ΔH＝－1 427.2 kJ·mol^－1。

(2)根据C原子守恒有：C₂H₅OH～2CO₂～2CaCO₃。生成100 g CaCO₃沉淀，则乙醇为

0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。