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    向100 mL FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴单质，则原FeBr2溶液的物质的量浓度是

    A．3 mol/L B．1.2 mol/L C．1 mol/L D．0.33 mol/L

    B

    【解析】

    试题分析：离子的还原性：Fe2+>Br-，当向FeBr2溶液中缓慢通入2.24 L（标准状况）Cl2，有1/3的Br- 被氧化成溴单质，则说明Fe2+反应完全。假设FeBr2的物质的量是x，则x+2x÷3=(2.24 L÷22.4L/mol)×2。解得x=0.12mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度是0.12mol÷0.1L=1.2 mol/L ，选项是B。

    考点：考查氧化还原反应的先后顺序及有关计算的知识。

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    B．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量

    C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

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    B．2-丁炔与1,3-丁二烯分子储存能量的相对高低

    C．2-丁炔与1,3-丁二烯相互转化的热效应

    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小

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    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_____________________________

    （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

    （3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是 mol。

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    A．HCO3－、Al3+、Na＋、SO42－ B．SiO32－、SO32－、Na＋、Cl－

    C．I－、NO3－、K＋、NH4＋ D．Cu2＋、Cl－、SO42－、K＋

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    下列叙述正确的是

    A．配制0.1mol/L H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

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    C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中

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