把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极;c、d相连时电流由d到c;a、c相连时c上产生大量气泡;b、d相连时b上有大量气泡产生,则四种金属的活动性顺序由强到弱为
A.a>c>d>b | B.a>b>c>d |
C.c>a>b>d | D.b>d>c>a |
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列叙述不正确的是( )
A.电解法精炼铜时粗铜连接电源的正极 |
B.船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀 |
C.铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应 |
D.工业上电解饱和食盐水的阳极反应:2Cl- —2e -=Cl2↑ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
一种新型的燃料电池,它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中,然后分别向两极通入乙烷和氧气,其总反应为:2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是( )
A.负极反应为:14H2O+7O2+28e—=28OH— |
B.放电一段时间后,负极周围的pH升高 |
C.理论上消耗1mol C2H6,电路上转移的电子为14mol |
D.放电过程中,K+向负极移动 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,一极通CO气体,另一极通O2和CO2混合气体,可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为:2CO+O2=2CO2。则下列说法中正确的是( )
A.通CO的一极是电池的正极 |
B.该电池工作过程中需不断补充CO和O2,CO2可循环利用 |
C.负极反应式为:O2+2CO2+4e-→2CO32- |
D.正极反应式为:2CO+2CO32-→4CO2+4e- |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
将镉(Cd)浸在氯化钴(CoCl2)溶液中,发生反应的离子方程式为:Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)(aq表示溶液),如将该反应设计为如右图的原电池,则下列说法一定错误的是
A.Cd作负极,Co作正极 |
B.原电池工作时,电子从负极沿导线流向正极 |
C.根据阴阳相吸原理,盐桥中的阳离子向负极(甲池)移动 |
D.甲池中盛放的是CdCl2溶液,乙池中盛放的是CoCl2溶液 |
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有关下图的说法正确的是
A.构成原电池时溶液中SO42-移向Cu极 |
B.构成原电池时Cu极反应为: Cu﹣2e-=Cu2+ |
C.要使Fe极不被腐蚀,Cu片换Zn片或a接直流电源负极 |
D.a和b分别接直流电源正、负极,Fe片上有气体产生 |
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如图甲、乙是电化学实验装置。有关电极反应或计算错误的是:
A.若甲烧杯中盛有NaCl溶液,则石墨棒上的电极反应式为O2+2H2O+4e-= 4OH- |
B.若乙烧杯中盛有则乙中的总反应为 |
C.若甲烧杯中盛有CuSO4溶液,则甲中铁棒上的电极反应式为Fe-2e-=Fe2+ |
D.若起始时乙中盛有200 mL pH=5的CuSO4溶液,一段时间后溶液的pH变为1,若要使溶液恢复到电解前的状态,可向溶液中加入0.6 g CuO |
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如图甲为锌铜原电池装置,乙为电解熔融氯化钠装置。则下列说法正确的是( )
A.甲装置中锌为负极,发生还原反应 |
B.甲装置盐桥的作用是使反应过程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性 |
C.乙装置中铁极为阳极,电极反应式为: 2Na++2e-=2Na |
D.乙装置中B是氯气出口,A是钠出口 |
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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 |
B.当镀锡铁制品的镀层破损时,镶层仍能对铁制品起保护作用 |
C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 |
D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 |
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