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    11．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（　　）
    A．钠在空气中燃烧的生成物是过氧化钠
    B．与水反应时都能生成碱和氢气
    C．熔沸点随原子序数增加而升高
    D．碱金属单质还原性随原子电子层数的增加而增加

    分析 A．钠在空气中燃烧的生成过氧化钠；
    B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气；
    C．金属晶体原子半径越大熔沸点越低；
    D．碱金属原子半径越大，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强．

    解答 解：解：A．钠在空气中燃烧的生成过氧化钠，而不是氧化物，故A正确；
    B．碱金属性质活泼，都能够置换水中的氢气，故B正确；
    C．碱金属随原子序数增加，原子半径增大，金属键越弱，熔沸点越低，故C错误；
    D．碱金属随原子序数增加，电子层数的增加，失去电子的能力越强，金属性越强，单质还原性越强，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了碱金属的性质，熟悉同主族元素性质的递变规律是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应4NH3+5O2=4NO+6H2O（g），下列表示的反应速率最大的是（　　）
    A．V（NH3）=0.6mol/（L•S）B．V（O2）=0.7mol/（L•S）C．V（NO）=0.5mol/（L•S）D．V（H2O）=0.8mol/（L•S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是（　　）
    A．胆矾B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的是（　　）
    A．锌锰干电池是二次电池
    B．铜片、锌片、导线和甜橙组成的水果电池，负极是铜片
    C．铅蓄电池的放电过程，从能量转换形式看是化学能转化为电能
    D．原电池工作时溶液中的阳离子移向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大．A．C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：A＜B＜C＜D
    B．非金属性：A＞C
    C．B和D最高价氧化物对应水化物相互不反应
    D．单质B常温下能溶于浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．ClO2是一种国际上公认的安全无毒的绿色水处理剂．回答下列问题：
    （1）工业废水的处理：某实验兴趣小组通过如图装置制备ClO2，并用它来处理Wg某T业废水（含Mn2+、CN-等）．
    已知：i．ClO2为黄绿色气体，极易溶于水，沸点11℃；
    ii．Cl0，）易爆炸，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性则大大降低；
    iii．某T业废水处理过程中Mn2+转化为MnO2、CN转化为对大气无污染的气体；
    iv．装置B中发生的反应为：H2C2O4+H2SO4+2KClO3=K2SO4+2CO2++2C1O2+H2O．
    ①A装置的名称是分液漏斗，C装置的作用为防倒吸．
    ②用H2C2O4溶液、稀硫酸和KC1O3制备ClO2的最大优点是制得Cl02的同时有CO2产生，可稀释Cl02，大大降低爆炸的可能性．
    ③写出装置D中除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5 Mn2++6H2O=5 MnO2↓+2 Cl-+12H+．
    ④E装置中盛放的试剂可选用b、d（填标号）．
    a．CCl4      b．H2 O   c．稀盐酸    d．NaOH溶液
    （2）废水中CN-含量的测定：
    另取工业废水W g于锥形瓶中，加入10mL0.10mol/L的硫酸溶液，用0.020 0mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，当达到终点时共消耗KMn04标准溶液25.00mL．在此过程中：
    ①使用棕色滴定管的原因是防止KMnO4见光分解，滴定终点的判断依据是锥形瓶中的溶液颜色由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色．
    ②W g 工业废水中CN-的含量为0.0005mol．
    ③若滴定管在盛放标准溶液前未用标准液润洗，则测定结果将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ是常见的气体制备，净化，收集装置，根据要求回答下列问题：

    （1）若用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅰ，用化学方程式表示制取氯气的反应原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．
    （2）若用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气，应选用发生装置Ⅲ，试完成并配平下列离子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+10Cl-+16H+═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
    （3）若选用MnO2与浓盐酸反应制取的氯气含有杂志气体和．可以选择Ⅴ装置来除杂，装置中盛放的溶液依次为饱和食盐水和浓硫酸．
    （4）若选用Ⅳ为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用氢氧化钠溶液浸湿，其作用是吸收过量氯气，防止空气污染．
    （5）若选用Ⅴ为氯气收集装置，则氯气应从A口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是湿润的淀粉碘化钾试纸
    （6）氯气有毒，可选择通过氢氧化钠溶液来处理尾气．发生的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图甲表示在 2L 的密闭容器中发生合成氨反应时 N2 的物质的量随时间的变化曲线，从 11min 起其它条件不变，压缩容器的体积为 1L，则 n（N2）的变化曲线为 d
    B．图乙表示压强对可逆反应 2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大
    C．图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变
    D．图丁表示反应：I2（aq）+I-（aq）?I-3（aq）进行到状态 D 时一定有v 逆＞v 正

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．有机物A的结构简式为 ，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质．

    请回答下列问题：
    （1）A中所含有的官能团名称为羟基、羧基
    写出下列化学方程式并指明反应类型：
    A→B：；氧化反应；
    A→D：；酯化反应；
    （3）C能形成高聚物，该高聚物的结构简式为n$\stackrel{催化剂}{→}$．

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