Question

利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段．
（1）从化合价的角度可以预测物质的性质．
①SO₂的性质______（填序号，下同）．
A．只有氧化性B．只有还原性C．既有氧化性又有还原性
②将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中，溶液由紫色褪至无色．反应结束后，硫元素存在形式合理的是______
A．S^2-　　 B．S　　 C．SO₃^2-　　 D．SO₄^2-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质．
①已知蛇纹石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃组成．其中SiO₂属于______氧化物，MgO和Fe₂O₃属于______氧化物（填“酸性”、“碱性”或“两性”）．
②现取一份蛇纹石试样进行实验：
Ⅰ．先将其溶于过量的盐酸中、过滤，滤渣的主要成分是______．
Ⅱ．再向滤液中加入NaOH溶液至过量、过滤，滤渣中的主要成分是______．
③若将少量的蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液中，所发生的两个反应的化学方程式是______．

Answer 1

解：（1）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，二氧化硫中硫元素是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故选C；
②在该反应中二氧化硫失电子作还原剂，硫元素化合价升高，故选D；
（2）①二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以属于酸性氧化物，氧化镁和氧化铁与盐酸反应生成盐和水，所以属于碱性氧化物，故答案为：酸性；碱性；
②氧化镁、氧化铝、氧化铁都和盐酸反应生成盐和水，二氧化硅和盐酸不反应，所以滤渣的主要成分是SiO₂，故答案为：SiO₂；
II镁离子、铁离子和铝离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀，但氢氧化铝能和过量的氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸盐，氢氧化镁和氢氧化铁不与氢氧化钠反应，所以滤渣中的主要成分是Fe（OH）₃、Mg（OH）₂，
故答案为：Fe（OH）₃、Mg（OH）₂；
③二氧化硅和氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，氧化镁和氧化铁与氢氧化钠溶液不反应，所以涉及的反应方程式为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
分析：（1）①最高价元素只有氧化性，最低价元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性；
②在氧化还原反应中，还原剂失电子化合价升高；
（2）①能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，能和酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物；
②二氧化硅和盐酸不反应；
II镁离子和铁离子都与氢氧根离子反应生成氢氧化物沉淀；
③能和氢氧化钠溶液反应的物质是二氧化硅和氧化铝．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价与元素性质之间的关系是解本题关键，知道酸性氧化物和碱性氧化物概念．