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    设 NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、常温常压下，1 mol 甲基（-CH3）所含的电子数为 9NA
    B、质子总数为 5NA的重水（D2O ）物质的量是0.5 mol
    C、0.1 mol Na2O2与水反应时，转移的电子数为 0.2NA
    D、常温常压下，NA 个甲烷分子的体积大于 22.4L
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：
    分析：A、甲基不显电性；
    B、1mol重水含10mol质子；
    C、Na2O2与水的反应为歧化反应；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
    解答： 解：A、甲基不显电性，故1mol甲基含9mol电子，故A正确；
    B、1mol重水含10mol质子，故含质子总数为 5NA的重水（D2O ）物质的量是0.5 mol，故B正确；
    C、Na2O2与水的反应为歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故0.1molNa2O2转移0.1mol电子，故C错误；
    D、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故NA 个甲烷分子即1mol甲烷的体积大于22.4L，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=11NaOH溶液和pH=3的甲酸（弱酸）溶液以等体积混合后，对所得溶液，下列判断一定正确的是（　　）
    A、c（HCOO-）＜c（Na+）
    B、c（HCOO-）＞c（Na+）
    C、c（OH-）＞c（H+）
    D、c（OH-）＞c（HCOO-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2
    （1）请在上式中标出电子转移的方向和数目 
    （2）该反应的氧化剂是
     

    （3）使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是
     
    （填序号）A．氯气　B．铁　C．铜　D．稀硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞H2O2＞Fe2+＞Cl-，下列反应不可能发生的是（　　）
    A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2 H2O
    B、2I-+2Fe3+=I2+2 Fe2+
    C、2Fe3++SO2+2 H2O=2Fe2++SO42-+4H+
    D、SO2+2 H2O+I2=H2SO4+2HI

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的量是贯穿高中化学学习的一条主线，高中化学的很多计算都是以物质的量为中间桥梁或纽带的．而一定的物质的量浓度溶液的配制则是高中化学一个比较重要的实验，请按要求填写下列空白．
    （1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是
     
    ，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的
     
    倍．
    （2）用2.4mol?L-1的H2SO4溶液配制100mL浓度为0.2mol?L-1的稀硫酸，需量取2.4mol?L-1的H2SO4溶液的体积是
     
    mL（保留小数点后一位）．
    （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ①定容时俯视刻度线，使所配溶液浓度
     
    ；
    ②摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水，使所配溶液浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在人口居住密度较大的城区和建筑群中，室内空气的污染有时会比室外更严重．下列室内空气污染物中属于无机物的是（　　）
    A、甲醛（HCHO）
    B、苯（C6H6）
    C、甲苯（C7H8）
    D、一氧化碳（CO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于纯净物的是（　　）
    ①陶瓷，②水泥，③玻璃，④漂白粉，⑤胆矾，⑥氯水，⑦液氯．
    A、③⑦B、③④⑥C、⑤⑦D、⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蛇纹石是一种富镁硅酸盐矿物的总称，因其颜色青绿相间酷似蛇皮而得名．蛇纹石可以看作由MgO、FeO和
    Fe2O3、Al2O3、SiO2组成．工业上由蛇纹石制取碱式碳酸镁产品的流程如下：

    （1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+、Al3+外，还含有的金属离子是
     
    ．
    （2）向Ⅰ中加入氧化剂的作用是
     
    ，
    加入Ca（OH）2时，需要控制溶液pH在7～8之间（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）．
    氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
    开始沉淀pH1.53.39.4
    若pH＞8可能会导致
     
    溶解、
     
    沉淀．
    （3）沉淀物A可作为提取红色颜料的原料，若向沉淀物A中加入
     
    ，然后过滤、洗涤、
     
    （填写实验操作名称），即可获得红色颜料，实现废物的综合利用．
    （4）物质循环使用，能节约资源．上述实验中，可以循环使用的物质是
     
    （填写物质化学式）．
    （5）若产品的化学式用aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O表示，现称取18.2g产品并使之完全分解，收集到3.36L 
    CO2（标准状况下）和8.0g MgO，通过计算确定产品的化学式中：a=
     
    ，b=
     
    ，c=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物G的合成路线如下：

    （1）D中含氧官能团的名称为
     
    ，1mol G发生加成反应最多消耗
     
    mol H2．
    （2）除掉E中含有少量D的试剂和分离方法分别是
     
    ，
     
    ；
    （3）下列说法正确的是
     
    （填字母序号）．
    a．A易溶于水
    b．只用溴水即可确定C中含有碳碳双键
    c．E经加聚、碱性条件下水解，所得高聚物可做具有高吸水性能的树脂
    d．E是CH2=CHCOOCH2CH3的同系物
    （4）写出A→B的化学反应方程式
     
    ；写出C和银氨溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （5）反应E+F→G属于下列麦克尔加成反应类型，则F的结构简式为
     
    ．

    （6）比G少2个氢原子的物质具有下列性质：①遇FeCl3溶液显紫色；②苯环上的一氯取代物只有一种；③1mol物质最多可消耗2mol Na和1mol NaOH．任写一种该物质的结构简式
     
    ．

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