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    下列有关实验的叙述，正确的是( )

    A.将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液

    B.用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH

    C.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

    D.读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小

     

    D

    【解析】A项，固体应先在烧杯中溶解，冷却至室温，再转移至容量瓶中定容；B项，使用pH试纸测溶液的pH时不能润湿；C项，进行焰色反应时，应用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝。

     

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    欲将混合液中Al3+、Cu2+、Ba2+、Ag+逐一沉淀出来加以分离，加入试剂①Cl- ② ③OH-④CO2 ⑤的正确顺序是（ ）

    A.①②③④ B.③⑤①② C.②①③⑤ D.①⑤③②

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-3物质的制备练习卷（解析版） 题型：选择题

    用如图装置制取少量某无色非金属氧化物气体，则锥形瓶X内的药品应是( )

    A.铜和稀硝酸 B.铜和浓硝酸

    C.碳酸钙与稀硫酸 D.亚硫酸钠和浓硫酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-2物质的检验、分离和提纯练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质的检验，其结论一定正确的是( )

    A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，沉淀不溶解，则该溶液中一定含有SO42-

    B．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中至少有SO32-和CO32-中的一种

    C．取少量Na2SO3样品于试管中加水溶解后加入盐酸有气体产生，再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化

    D．能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的一定是Cl2

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 11-1化学实验仪器和基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列试剂的保存或使用正确的是( )

    A.金属锂保存在煤油中，使用前要用滤纸吸干煤油

    B.过氧化钠比氧化钠稳定，因此过氧化钠可露置在空气中

    C.称量NaOH固体时，应先在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码

    D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰颜色为紫色，证明被检验物中一定有钾元素

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字。据此，下列说法正确的是（ ）

    硫酸 化学纯（CP）（500 mL）

    品名：硫酸

    化学式：H2SO4

    相对分子质量：98

    密度：1.84 g/cm3

    质量分数：98%

     

    A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L

    B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应生成2 g氢气

    C.该硫酸与等体积水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/L

    D.向50 mL该硫酸溶液中加入足量的铜片，加热充分反应后，被还原的硫酸的物质的量小于0.46 mol

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习课时演练 1-2物质的量在实验中的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA

    B.常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

    C. 10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+为2NA

    D.欲配制1.00 L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第四章非金属及其化合物练习卷（解析版） 题型：填空题

    如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质，常温下甲、乙为无色气体，丁为黄绿色气体。丙是常见金属，广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙，同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子，A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题：

     

    (1)反应①～⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。

    (2)画出丙的原子结构示意图_________，写出A的电子式_________，写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。

    (3)C的水溶液显酸性，用离子方程式解释_______________________________

    _______________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考总复习单元检测 第六、七章化学反应与能量速率平衡卷（解析版） 题型：填空题

    一定条件下，在体积为5 L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如图1所示。已知达平衡后，降低温度，A的体积百分含量将减小。

     

    (1)根据上图数据，写出反应的化学方程式 ；

    从反应开始到平衡时的平均速率v(C)= 。

    (2)该反应的ΔH 0(填“＞”、“＜”或“=”)。

    (3)此反应平衡常数的表达式为K= 。

    (4)该反应的反应速率v和时间t的关系如图2所示：

     

    ①根据上图判断，在t3时刻改变的外界条件是 。

    ②A的转化率最大的一段时间是 。

    ③各阶段的平衡常数如表所示：

     

    K1、K2、K3之间的关系为： (用“>”、“<”或“=”连接)。

     

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