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    将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和Ba（NO3）2的混合溶液，则发生的实验现象是（　　）
    分析：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，以此解答该题．
    解答：解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，则
    A．生成HCl和H2SO4，不具有漂白性，不能使红色溶液褪色，故A错误；
    B．具有漂白性的SO2和Cl2因发生反应生成HCl和H2SO4，而不具有漂白性，故B正确；
    C．因生成H2SO4，和Ba（NO3）2反应生成BaSO4沉淀，故C正确；
    D．因生成BaSO4沉淀，则溶液浑浊，故D错误．
    故选BC．
    点评：本题考查氯气和二氧化硫的反应，题目难度不大，注意反应的化学方程式的书写．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
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    （1）粗食盐常含有少量K+、Ca、Mg2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如图1．
    提供的试剂：饱和NaCO3溶液   饱和K2CO3溶液   NaOH溶液   BaCl2溶液    Ba（NO3）2溶液  75%乙醇  四氯化碳  冷水
    ①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2-、SO
     
    2-
    4
    离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为
     
     （只填化学式）．
    ②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为
     
    ．
    ③在整个实验过程中，图2实验装置不可能用到的是
     
    （填序号）．
    ④有关资料 
    化学式  CaCO3  CaSO4  Ca（OH）2  MgCO3  Mg（OH）2
     Ksp  2.8×10-9  9.1×10-6  1.0×10-4  6.8×10-6  1.8×10-11
    溶液Ⅰ中加入试剂a，只要控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时滤液中Mg2+物质的量浓度将被控制在以下．
    （2）电解饱和食盐水的装置如图3所示，若收集的H2为2L，则同样条件下收集的Cl2
     
    （填“＞”、“=”或“＜”）2L，原因是（用化学方程式解释）
     
    ．
    装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为
     
    ．装置b 口出来气体的检验方法是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：安徽省百校论坛2011届高三第一次联合考试化学试题 题型：022

    有A、B、C三种可溶性正盐，其阴、阳离子各不相同，且阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO、NO、Cl－一五种离子，同时生成一种白沉淀．请回答下列问题：

    (1)

    经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是

    [　　]

    A．

    Na+

    B．

    Mg2+

    C．

    Cu2+

    D．

    Ag+

    (2)

    三种正盐的化学式分别是：A________，B________，C________．

    (3)

    不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，则鉴别出来的先后顺序为________(填化学式)．

    (4)

    若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO、NO、K+四种离子且物质的量之比依次为1∶2∶3∶4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为________．

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