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    【题目】工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：

    ①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

    ②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

    下列说法不正确的是 （ ）

    A. ①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B. ①中析出16gS时转移1 mol电子

    C. ②中MnSO4发生氧化反应 D. 硫酸在该生产中可循环利用

    【答案】A

    【解析】

    试题A．反应①中MnO2→MnSO4，Mn元素化合价降低，MnSO4为氧化剂，②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，为氧化剂，故A错误；B．①中析出16gS即0.5mol，转移为2×0.5mol=1mol电子，故B正确；C．②中MnSO4→MnO2，Mn元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C正确；D．反应①消耗硫酸，反应②生成硫酸，硫酸可循环利用，故D正确。故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

    （1）硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的电离程度____(该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    （2）硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na＋、H＋、HS－，OH－离子浓度由大到小的顺序为____。

    （3）若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：

    Na2S＋Na2SO3＋H2SO4→Na2SO4＋S↓＋H2O(未配平)

    ①配平化学方程式：__Na2S＋__Na2SO3＋__H2SO4＝__Na2SO4＋__S↓＋__H2O

    ②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是__

    （4）室温时，已知H2S的Ka1＝1×10－7，Ka2＝1×10－13，若只考虑S2－的第一步水解，则 0.1 mol·L－1Na2S溶液pH约__

    （5）化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋，其反应原理为：Cu2＋(aq)＋FeS(s)CuS(s)＋Fe2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是___

    a.Ksp(FeS)<Ksp(CuS)

    b.达到平衡时c(Fe2＋)＝c(Cu2＋)

    c.溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Fe2＋)、c(Cu2＋)都减小

    d.该反应平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备．用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O42H2O工艺流程如下

    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Co(OH)2

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    完全沉淀的pH

    3.7

    5.2

    9.2

    9.6

    9.8

    (1)Co2O3中Co的化合价是________________

    (2)写出浸出过程中Na2SO3与Co2O3发生反应的离子方程式：________________________________________

    (3)浸出液中加入NaClO3的目的是______________________________________

    (4)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀，沉淀除Al(OH)3外，还有的成分是____________，(填化学式)试用离子方程式和必要的文字简述其原理： _____________________________________________________________________________________

    (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图，萃取剂的作用是____________________；其使用的适宜pH范围是_____．

    A．2.0～2.5 B．3.0～3.5 C．4.0～4.5

    (6)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10，当加入过量NaF后，所得滤液 c(Mg2+)/c(Ca 2+) =_______．

    (7)用m1 kg水钴矿(含Co2O3 60%)制备CoC2O42H2O，最终得到产品 m2 kg，产率为________________。(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物X的结构简式如图所示，则下列有关说法中正确的是

    A. X的分子式为C12H16O3

    B. 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

    C. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应

    D. 在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A.1molN2与3molH2反应生成的NH3分子数为2NA

    B.14g乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)混合气体中的原子总数为3NA

    C.1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA

    D.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】密封容器中发生可逆反应：X2+Y22Z，已知起始时X2、Y2、Z的物质的量浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。反应在一定条件下进行到某一时刻时，各物质的物质的量浓度可能是（ ）

    A.c(X2)=0.2mol/LB.c(Y2)=0.35mol/LC.c(Y2)=0.2mol/LD.c(Z)=0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知拆开1molH-H键、1molN≡N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要放出___kJ的热量。

    （2）把0.2molX气体和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(Lmin)。计算：

    ①前2min内用Y的浓度变化表示的反应速率为___。

    ②化学方程式中n的值是___。

    （3）某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示，由图中数据

    该反应的化学方程式为____。

    下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___。

    A.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

    B.相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的C

    C.混合气体的密度不随时间的变化而变化

    D.容器内压强不再发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。下列说法不正确的是（ ）

    A.氢化物沸点：H2X＞H2R

    B.含氧酸酸性：HWO＞H2RO4

    C.气态氢化物的稳定性：HY＞HW＞H2R

    D.离子半径：R2-＞X2-＞Y-＞Z+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应在常温下均为非自发反应，在高温下仍为非自发反应的是

    A. Ag2O(s)===2Ag(s)＋O2(g)

    B. Fe2O3(s)＋C(s)===2Fe(s)＋CO2(g)

    C. N2O4(g)===2NO2(g)

    D. 6C(s)＋6H2O(l)===C6H12O6(s)

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