Question

15．下列实验方案不能达到预期目的是（　　）

• A． 用Na、Mg分别与冷水反应的实验来证明Na、Mg的金属性强弱
• B． 用MgCl₂和AlCl₃分别与过量氨水反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
• C． 用MgCl₂和AlCl₃分别与过量NaOH溶液逐步反应的实验证明Mg、Al的金属性强弱
• D． 用Mg（OH）₂和Al（OH）₃分别与强碱反应的实验来证明Mg、Al的金属性强弱

Answer 1

分析 A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
B．一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀；
C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
D．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强．

解答 解：A．金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，Na和冷水反应、镁和冷水不反应但和沸水反应，所以据此可以确定金属性强弱，故A不选；
B．一水合氨为弱电解质，与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀，不能比较金属性强弱，可用氢氧化钠溶液，故B选；
C．金属的金属性越强，其单质的还原性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，MgCl₂溶液、AlCl₃溶液分别和NaOH溶液混合，氯化镁溶液生成沉淀且沉淀不溶于NaOH溶液、氯化铝生成沉淀且氢氧化铝能溶于NaOH，所以碱性氢氧化铝小于氢氧化镁，则金属性Mg＞Al，故C不选；
D．金属的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，氢氧化镁和氢氧化钠不反应，但氢氧化铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，则氢氧化镁碱性大于氢氧化铝，所以金属性Mg＞Al，故D不选；
故选B．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查金属性强弱判断，金属的金属性强弱与其最高价氧化物的水化物碱性强弱有关、与其单质与水或酸反应剧烈程度有关，但金属的金属性强弱与失电子多少无关，题目难度不大．