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14.下列各反应的离子方程式中,错误的是(  )
A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水:Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
B.金属钠投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
C.将铝片放入过量NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2
D.氧化铝溶于NaOH溶液:Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

分析 A.反应生成氢氧化铝和硫酸铵;
B.电子、原子不守恒;
B.反应生成偏铝酸钠和氢气;
D.反应生成偏铝酸钠和水.

解答 解:A.硫酸铝溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故A正确;
B.金属钠投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑,故B错误;
C.将铝片放入过量NaOH溶液中的离子反应为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑,故C正确;
D.氧化铝溶于NaOH溶液的离子反应为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O,故D正确;
故选B.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、与量有关的离子反应考查,综合性较强,注意氢氧化铝的两性,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

4.根据下面的反应路线及所给信息填空.

(1)A的结构简式是
(2)①的反应类型是取代反应,③的反应类型是加成反应.
(3)反应③的化学方程式是:+Br2
(4)反应④的化学方程式是:+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.金刚石和石墨是由碳元素组成的两种结构不同的单质(同素异形体).在100kPa时,1mol石墨转化为金刚石,要吸收1.895kJ的热能.据此,试判断在100kPa压强下,下列结论正确的是(  )
A.石墨比金刚石稳定
B.金刚石比石墨稳定
C.1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D.1 mol石墨与1 mol金刚石的总能量一样高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质.其转化过程如下:

下列说法错误的是(  )
A.对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
B.1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应,最多消耗3molBr2
C.酪氨酸既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠反应
D.1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应,最多消耗3 molNaHCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法中不正确的是(  )
A.原电池中电子流出的一极为正极,发生氧化反应
B.原电池是将化学能转化为电能的装置
C.原电池中阴离子向负极移动
D.原电池正极上发生还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl,下列说法中,正确的是(  )
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
D.该反应中,化学能只转变为热能

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.在一个体积为5L的真空密闭容器中加入1.25molCaCO3,发生反应CaCO3(s)?CaO (s)+CO2(g),测得平衡时二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如图1所示.请按要求回答下列问题:

(1)该反应正反应为吸热反应(填“吸”或“放”),温度为T5℃时,该反应耗时40s达到平衡,则T5℃时,列式计算该反应的反应速率为0.005mol/(L•s).
(2)T2℃时,该反应已经达到平衡,下列措施中能使该反应的平衡常数K值变大的是d(选填编号).
a.减小压强       b.减少CaO的量     c.加入CaCO3     d.升高温度
(3)请在图2中画出平衡常数K随温度的变化曲线.
(4)在T5℃下,维持温度和容器体积不变,向上述平衡体系中再充入1molN2,则最后平衡时容器中的CaCO3的质量为25g.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

3.元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大.已知A、B、C属于金属元素,D、E为非金属元素,A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子,且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应.D原子最外层的电子数是次外层的一半.请完成下列各小题:
(1)A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是(用电子式表示).
(2)指出元素E在元素周期表中的位置:第3周期第ⅥA族.
(3)元素D的氯化物属于共价化合物(填“离子”或“共价”).
(4)在生活中,常利用C的单质与Fe2O3在高温下的反应来进行焊接钢轨.该反应属于放热反应(填“吸热”或“放热”).
(5)D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用,请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、硅合金、太阳能电池等.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布可能是(  )
A.X:3s23P1   Y:3s23P5B.X:2s22P3Y:2s22P4
C.X:3s23P2   Y:3s23P3D.X:3s2   Y:2s22P3

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