Question

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl₄（g）+2H₂（g）?Si（s）+4HCl（g）；△H=+Q kJ?mol-1mol（Q＞0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）

• A、反应过程中，若增大压强能提高SiCl₄的转化率
• B、若反应开始时SiCl₄为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJ
• C、当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
• D、反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H₂的反应速率为0.03 mol/（L?min）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：

分析：A．反应过程中，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率降低；
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，该为可逆反应，则达到平衡时，反应的SiCl₄应小于1mol，故吸收热量应小于QkJ；
C．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
                            4mol           QkJ
                           0.1mol        0.025QkJ
当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl为0.1mol，通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反应；
D．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
             0.06mol?L^-1      0.12mol?L^-1                            
反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L^-1，则反应的H₂的浓度为：0.06mol?L^-1，根据V（H₂）=

△c(H2)

△t

进行计算；

解答： 解：A．反应过程中，若增大压强，平衡向逆反应方向移动，SiCl₄的转化率降低；故A错误；
B．若反应开始时SiCl₄为1mol，该为可逆反应，则达到平衡时，反应的SiCl₄应小于1mol，故吸收热量应小于QkJ；故B错误；
C．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
                            4mol           QkJ
                           0.1mol        0.025QkJ
当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl为0.1mol，通入100mL1mol?L^-1的NaOH恰好反应；故C正确；

D．SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g）；△H=+QkJ?mol^-1（Q＞0）
             0.06mol?L^-1      0.12mol?L^-1                            
反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol?L^-1，则反应的H₂的浓度为：0.06mol?L^-1，氢气的反应速率V（H₂）=

△c(H2)

△t

=

0.06mol?L -1

4min

=0.015mol/（L?min）；故D错误；
故选：C．

点评：本题主要考查化学平衡的有关计算等知识点，难度中等，要注意掌握有关计算方法．