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    （1）根据下列仪器回答问题：
    A、容量瓶 B、蒸馏烧瓶 C、滴定管 D、量筒 E、烧杯 F、蒸发皿 G、分液漏斗
    ①有温度标志的有_________（填序号）；
    ②使用时必须检查是否漏水的有____________（填序号）；
    ③对允许加热的仪器，加热时必须垫上石棉网的有____________（填序号）；
    （2）现用物质的量的浓度为amol / L的标准NaOH溶液去测定VmL盐酸的物质的量浓度，下图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数：
    c(HCl)＝_______________
    （1）① ACD；② ACG；③BE
    （2）a(V2－V1)／Vmol/L
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2008?枣庄一模）学习元素周期律后，某研究性学习小组的同学们对第四周期过渡元素的氧化物产生了浓厚的兴趣．在已知二氧化锰对氯酸钾催化分解知识的基础上，联想到氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾的分解是否有催化作用，对此他们进行了实验研究．
    请根据要求完成下列部分实验报告：
    （1）课题名称：
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
    探究氧化铁、氧化铜、氧化铬等对氯酸钾分配是否有催化作用
    ．
    （2）实验仪器及试剂：
    实验仪器：带铁夹的铁架台、带橡皮塞的导管、量气装置、过滤装置、电子天平、药匙、
    试管、酒精灯、秒表
    试管、酒精灯、秒表
    等．
    实验试剂：二氧化锰、氧化铁、氧化铜、氧化铬和氯酸钾
    （3）实验步骤：略
    （4）实验数据：
    实验
    编号    		 KClO3/g 氧化物 产生气体/mL
    （已折算到标况）    		 耗时/s
    化学式 质量/g 回收
    1 0.60 - - - 10 480
    2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5
    3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5
    4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7
    5 0.60 Cr2O3 0.20 90% 67.2 188.3
    （5）实验讨论：
    ①在氧化物的回放过程中，要进行的操作是溶解、
    过滤
    过滤
    、洗涤、
    干燥
    干燥
    、称量．
    ②实验编号3的实验中KClO3的分解率为
    40.8
    40.8
    （保留一位小数）．
    ③在和Cr2O3做研究实验时，发现有刺激性气味的气体产生，同时绿色的混合物变成了橘黄色．该刺激性气味的气体是
    C12
    C12
    ，可用
    湿润的KI淀粉
    湿润的KI淀粉
    试纸检验．上述异常现象产生的原因是
    Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
    Cr2O3与KC1O3发生氧化还原反应
    ．
    （6）实验结论
    Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
    Fe2O3、CuO能对KC1O（3分）解起催化作用
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石蜡油（17个碳原子以上的液态烷烃混合物）的分解实验装置如图所示（部分仪器已省略）．在试管①中加入石蜡油和氧化铝（催化石蜡分解）；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水．
    实验现象：
    试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；
    试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去．根据实验现象回答下列问题：
    （1）装置A的作用是
    防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）
    防止试管③中液体倒吸回试管②中（或用作安全瓶）

    （2）试管①中发生的主要反应有：
    C17H36
    催化剂
    △
    C8H18+C9H18    C8H18
    催化剂
    △
    C4H10+C4H8
    丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为
    CH2=CH-CH3
    CH2=CH-CH3
    和
    CH2=CH2
    CH2=CH2
    ，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于
    加聚反应
    加聚反应
    反应．其可能结构为
    AC
    AC
    （答案可能不止一
    个，下同）
     
    （3）写出试管③中反应的一个化学方程式
    或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
    或CH3-CH2=CH2+Br2--→CH3-CH2-CH2
    ，该反应的类型为
    加成反应
    加成反应
    反应．
    （4）试管②中的少量液体的组成是
    ③和④
    ③和④
    （填序号）  ①甲烷     ②乙烯     ③液态烷烃     ④液态烯烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    正确实验操作是实验成功关键请按要求完成下列各题
    药品的取用
    （1）药品取用“三”原则：
    ①“三不原则”：
    不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道．
    不能用手拿药品；不能把鼻孔凑近容器口去闻药品的气味；不得品尝任何药品的味道．
    ．
    ②节约原则：
    严格按实验规定用量取用药品．如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部．
    严格按实验规定用量取用药品．如果没有说明用量，一般取最少量，液体lmL～2mL，固体只要盖满试管的底部．
    ．
    ③处理剩余化学药品原则：
    实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室．
    实验时剩余的药品不能放回原瓶；不要随意丢弃；更不要拿出实验室．
    ．
    （2）药品取用方法（往试管里加固体药品或倾倒液体药品）
    固体药品：①块状：用
    镊子
    镊子
    夹取；操作要领是：“一平、二放、三慢竖”（将试管横放．用镊子将块状固体药品放入试管口，然后慢慢地将试管竖立起来，使块状固体缓缓滑至试管底部）．
    ②粉末状：用
    药匙
    药匙
    （或
    纸槽
    纸槽
    ）取用；操作要领是：“一斜、二送、三直立”（将试管倾斜，把盛有药品的药匙或纸槽送入试管底邵，然后使试管直立起来，让药品落入试管底部）．
    液体药品：操作要领是：“取下瓶塞
    倒
    倒
    着放，标签
    对着手心
    对着手心
    缓慢倒，用完盖紧原处放．”
    （3）用量筒量取液体的方法：①读数时，应将量筒放
    平稳
    平稳
    ，并使视线与
    液体的凹液面的最低处
    液体的凹液面的最低处
    处保持水平，②应根据量取液体体积的多少，选用大小适当的量筒．
    （4）少量取液--滴管
    给物质的加热．
    （1）酒精灯的使用方法：①禁止向
    燃着
    燃着
    的酒精灯里添加乙醇；②要用火柴点燃，禁止用
    酒精灯
    酒精灯
    点燃另一只酒精灯；③用
    外焰
    外焰
    加热；④熄灭时，用
    灯帽
    灯帽
    灭，不能用嘴吹；⑤万一不慎碰倒酒精灯，应
    立刻用湿抹布扑盖
    立刻用湿抹布扑盖
    ．
    玻璃仪器的洗涤
    判别仪器干净方法：仪器上附着的水
    既不聚成水滴，也不成股流下
    既不聚成水滴，也不成股流下
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是
     
    （填写下列各项序号）．
    A．从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶
    B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
    C．配制H2SO4溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
    D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量
    E．Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
    F．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
    （2）化学实验中，不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响，请用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白：
    ①实验时未用标准溶液润洗滴定管，则测得锥形瓶中待测液的浓度
     
    实际浓度．
    ②用托盘天平称取10.4g氯化钠，若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了，所称取氯化钠的质量
     
    10.4g．
    ③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液的物质的量浓度
     
    0.1mol?L-1．
    （3）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器．下列过程中，一般不需要玻璃棒的是
     
    （填写编号）．
    ①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
    ②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
    ③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
    ④探究Ba（OH）2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
    ⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe（OH）2白色沉淀．

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    科目：高中化学 来源：湖南省长郡中学2012届高三第五次月考化学试题 题型：043

    根据下列信息，回答下题．

    乙酰水杨酸(AsPirin)是一种常用的解热镇痛药，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病．乙酰水杨酸是一种有机弱酸，Ks＝10－3，其结构简式为：，易溶于乙醇而微溶于水，回答下列问题：

    (1)

    (1)人体胃液的pH为1，人吃了该药剂后，胃液中c()/c()＝________．

    (2)乙酰水杨酸可溶于NaOH或Na2CO3等碱性溶液中，并生成为水杨酸盐和乙酸盐．其溶解反应式可表示为：

    ＋3OH－＋CH3COO－＋2H2O

    为了测定片剂中乙酰水杨酸的含量，通常采用返滴定法．步骤为：称取10片药物(设质量为Wa/g)，研细混匀后，将药粉置于锥形瓶中，加入V1/mL(过量)的NaOH标准溶液(浓度c1/mol·L－1)，于水浴上加热反应完全后，再用HCl标准溶液(浓度c2/mol·L1)回滴，以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液V2/mL．已知：乙酰水杨酸的摩尔质量为180.2 g·mol－1；水杨酸的Ka2＝10－13．

    (Ⅰ)以酚酞为指示剂，滴定终点的pH为________；

    (Ⅱ)滴定过程的离子方程式有：________；

    (Ⅲ)关于该返滴法滴定操作下列说法完全错误的是________(填序号)；

    A．用过量NaOH目的是将酯基水解

    B．用酚酞做指示剂能控制终点为酚钠盐变为酚羟基，而羧酸钠盐没有参加的

    C．滴定操作时眼睛注视滴定管内液面读数

    D．滴定终点时溶液由无色变为红色

    (Ⅳ)该实验需要用到的玻璃仪器有________；

    (Ⅴ)写出每片药中含有乙酰水杨酸的质量(W/g片)的表达式为________．

    (2)

    某同学设计如下路线合成乙酰水杨酸：

    已知：A属于芳香族化合物，相对分子质量为92；苯环上的烃基易被酸性高锰酸钾氧化成羧基．

    (1)C中的官能团名为：________．

    (2)写出A→B和C→D的反应类型：________．

    (3)写出C→D的化学方程式________．

    (4)E是一种具有八元环的内酯，写出其结构简式：________．

    (5)请从有机反应的特点写出该合成路线的缺陷：________．

    (6)C的同分异构体中和C具有相同官能团，且核磁共振氢谱只有三组峰的结构简式________．

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